山西届中考化学复习方案专题训练（二）化学与生活、生产

　　专题训练(二)化学与生活、生产

　　1.[20**·河南]“共享单车”(自行车)的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和________;铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是____________________;用硫酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为____________________________。

　　2.[20**·兰州]晓楠在家里发现了许多有趣的化学问题，请你帮助她解释或解决这些问题。

　　(1)妈妈做她最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指________(填“元素”或“原子”)，身体一旦缺铁可能患有的疾病是________________。

　　(2)她发现加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污。这是利用了洗洁精的________作用。

　　(3)妈妈说，要多喝牛奶，牛奶可以补充人体所需六大营养素中的________。

　　(4)她洗漱时发现卫生间内铁制的置物架生锈了，置物架生锈与__________有关，为了防止铁制品生锈，可采取哪些措施：______________(填一点)。

　　3.[20**·河北]理化知识在生产、生活中有广泛的应用。

　　(1)生活中可以用________区别硬水和软水。

　　(2)锰钢比组成它的纯金属硬度________，可用于制作钢轨。

　　(3)活性炭由于具有很强的________性，可以清除冰箱内的异味。

　　(4)用来制作食品保鲜膜的材料是____________(填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)。

　　(5)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是________(填序号)。

　　A.汽油

　　B.洗洁精

　　C.氢氧化钠溶液

　　4.[20**·广安]生活中处处有化学。

　　(1)①“大河鱼”、②“米粉”、③“脐橙”是广安的地方特产。其中富含蛋白质的是________(填序号，下同)，富含维生素的是________。

　　(2)下列物质属于复合肥的是________。

　　A.CO(NH2)2

　　B.NH4Cl

　　C.KH2PO4

　　D.NH4NO3

　　(3)锌是人体必需的微量元素，人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生的指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌(已知：葡萄糖酸锌的化学式是C12H22O14Zn，C12H22O14Zn的相对分子质量是455)。

　　①葡萄糖酸锌是________(填“有机”或“无机”)物。

　　②佳佳今年16岁，经常食欲不振，经检测她血液中含锌量不足，医生建议她每天需要补充13

　　mg的锌。某葡萄糖酸锌口服液每支(20

　　mL)含葡萄糖酸锌45.5

　　mg，试通过计算说明，佳佳每天一共应喝________支才能满足其摄入足够的锌。

　　5.[20**·葫芦岛]慈善不仅是手的给予，更是心的奉献。某市志愿者经常到养老院慰问老人。

　　(1)志愿者们带去了虹螺县干豆腐、水果等，其中干豆腐富含的营养素是________。

　　(2)人们在食堂外就闻到了菜香，请用微粒的观点解释其原因：_____________________________________。

　　(3)志愿者们做好饭菜，关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是________________。

　　(4)吃饭时，小王给李爷爷倒了一小杯“九门口”牌白酒，白酒中含有的有机物是________(写化学式)。

　　(5)在给老人检查身体时，发现王奶奶得了夜盲症，这是因为缺乏________(填“维生素A”或“维生素C”)。

　　(6)志愿者们将塑料袋回收再利用，这样做有利于减轻________。

　　6.[20**·福建]农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物，如秸秆、蔗渣等。

　　(1)农业废弃物，经过发酵处理可获得沼气(主要成分为甲烷)。甲烷完全燃烧的化学方程式为____________________________。

　　(2)闽籍科学家张丽娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7∶12∶81。

　　①“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有________________________________________________________________________。

　　②某次生产需用到100kg“神奇溶剂”，现用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液溶质质量分数为_______________________(列出计算式即可)。

　　③利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解。利用此膜替代普通塑料可缓解的环境问题是________(写一点)。

　　7.[20**·山西百校三]初三某班的同学发现教室里的一盆杜鹃花长势不好，引发了同学们的探究兴趣，他们猜测可能是由于土壤的酸碱性影响花的生长。

　　[查阅资料]

　　Ⅰ.土壤改良方法：一般的植物适于生长在接近中性的土壤中，不同植物所需的土壤酸碱性不同，通常改良碱性土壤可选择酸性物质，如硫酸亚铁溶液、二氧化碳的水溶液等。

　　Ⅱ.适宜在偏碱性的土壤中生长的花卉有：玫瑰、仙人掌等;适宜在偏酸性的土壤中生长的花卉有：杜鹃花、栀子花、文竹、月季等。

　　Ⅲ.配制土壤溶液的水土质量比是：水与湿润土壤的质量比为5∶1。

　　[实验步骤]

　　(一)先测定土壤的酸碱性

　　(1)取10g湿润土壤放入烧杯中，接着要取50mL蒸馏水，用到的玻璃仪器有_________________________________。

　　(2)将10g湿润土壤和50mL蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，接下来的操作是__________，然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出pH=8，则土壤显________性。

　　(3)该土壤适宜种植的花卉是________________________________________________________________________。

　　(二)依据测定所得土壤酸碱性设计种植方案

　　(4)若要种植杜鹃花，需向土壤中加入的药品是________。

　　(5)若测出的土壤溶液呈酸性，则需加入________进行改良才能使该土壤适合种植玫瑰。

　　8.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。

　　图KZ2-1

　　(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是___________________________________________________________。

　　(2)沉淀室中发生的是复分解反应，化学方程式为

　　_____________________________________________________。

　　(3)氧化室中，化学反应的基本类型是________反应。

　　(4)已知部分原料的价格如下表所示。

　　试剂

　　Ca(OH)2

　　NaOH

　　价格(元/kg)

　　0.36

　　2.90

　　上述工业流程中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低，原因是_____________________________________。

　　9.氯气(Cl2)在生产与生活中有着广泛的用途，而氯气又是一种有毒气体。因此在工业生产中要对氯气尾气进行吸收和利用，同时利用废铁屑联合生产净水剂——聚合氯化铁混凝剂。其生产工艺流程如下：

　　图KZ2-2

　　(1)在吸收容器内主要发生了三个化学反应：反应①为置换反应;反应②为2FeCl2+Cl2===2FeCl3;反应③为Fe+M─→FeCl2(未配平)。

　　写出反应①的化学方程式：________________________________________________________________________;

　　完成反应③的化学方程式：________________________________________________________________________。

　　(2)在上述流程中，有________种元素化合价发生了变化。

　　(3)此工业生产的优点是__________________________________________________(填写一条即可)。

　　参考答案

　　1.塑料

　　隔绝O2和H2O

　　Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

　　[解析]

　　本题主要考查化学材料的判断及防止金属锈蚀的原理。橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈的制作材料中塑料属于有机合成材料。铁制品表面刷油漆能隔绝空气和水，从而防止生锈;铁锈的成分是氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，其方程式为Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O。

　　2.(1)元素

　　缺铁性贫血

　　(2)乳化

　　(3)蛋白质

　　(4)氧气和水

　　保持铁制品干燥或涂上油漆等防护层

　　[解析]

　　(1)“加铁酱油”指的是酱油中含有铁元素，如果人体缺铁就会患缺铁性贫血。(2)用洗洁精洗涤油污利用了洗洁精的乳化作用，可以将不溶于水的油污洗涤干净。(3)牛奶中含有丰富的蛋白质，可以为人体补充蛋白质。(4)铁生锈的必要条件是有水和氧气，因此铁制置物架生锈与氧气和水有关系，为防止铁生锈，可以通过刷漆等方法实现。

　　3.(1)肥皂水

　　(2)大

　　(3)吸附

　　(4)聚乙烯

　　(5)B

　　[解析]

　　(1)生活中可以用肥皂水鉴别软、硬水，如果是硬水，现象是泡沫少浮渣多，如果是软水，现象是泡沫多浮渣少。(2)合金比组成它的纯金属硬度大，锰钢是合金，所以硬度比组成它的纯金属大。(3)活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可以用于除异味。(4)聚乙烯无毒，可以作食品的保鲜膜，而聚氯乙烯有毒不能作食品的保鲜膜。(5)汽油洗油污的原理是溶解，洗涤剂洗油污的原理是乳化，氢氧化钠洗油污的原理是发生化学反应。

　　4.(1)①③

　　(2)C(3)①有机②2

　　[解析]

　　(1)①大河鱼中富含蛋白质，②米粉中富含糖类，③脐橙中富含维生素。(2)复合肥指的是氮、磷、钾中含有两种或者两种以上营养元素的肥料。A、B、D都属于氮肥，而C中同时含有钾元素和磷元素，故C属于复合肥。(3)①含碳化合物中除去一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根离子、含有碳酸氢根离子的化合物外都属于有机物，结合葡萄糖酸锌的化学式可以判断出该物质属于有机物。②每支口服液中含有的锌元素的质量为45.5

　　mg×=6.5

　　mg;要补充13

　　mg的锌，需要的支数为13

　　mg÷6.5

　　mg/支=2支。

　　5.(1)蛋白质

　　(2)分子不断运动

　　(3)清除可燃物(或隔离可燃物)

　　(4)C2H5OH

　　(5)维生素A

　　(6)白色污染

　　[解析]

　　本题主要考查人体必需的营养素、分子的性质、灭火原理等。(1)豆腐属于豆制品，所以干豆腐富含的营养素是蛋白质。(2)人们在食堂外就闻到了菜香，是因为分子不断运动。(3)可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点，关闭燃气阀门，切断燃料供应，其使火焰熄灭的原理是隔离可燃物。(4)白酒的主要成分是酒精，酒精属于有机物，化学式为C2H5OH。(5)产生夜盲症是因为缺乏维生素A。(6)塑料制品在自然界中难降解，易形成“白色污染”，志愿者们将塑料袋回收再利用，这样做有利于减轻“白色污染”。

　　6.(1)CH4+2O22H2O+CO2

　　(2)①氢氧化钠、尿素

　　②×100%

　　③白色污染(或其他合理答案)

　　[解析]

　　本题主要考查溶液的组成及环境的污染与保护。(1)甲烷在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：CH4+2O22H2O+CO2。

　　(2)①“神奇溶剂”中含的溶质是氢氧化钠、尿素，溶剂是水;②因为在“神奇溶剂”中氢氧化钠和尿素、水的质量比为7∶12∶81，因此所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%;③难降解的塑料在环境中易形成白色污染，所以新型纤维素膜容易降解，可以缓解白色污染。

　　7.(1)量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管

　　(2)静置，取上层清液碱

　　(3)玫瑰、仙人掌

　　(4)硫酸亚铁溶液

　　(5)熟石灰

　　8.(1)增大反应物接触面积

　　(2)Na2SO3+Ca(OH)2===CaSO3↓+2NaOH

　　(3)化合

　　(4)实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量

　　9.(1)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　Fe+2FeCl3===3FeCl2

　　(2)4

　　(3)减少环境污染(或联合生产)

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篇2：山西届中考化学复习方案课时训练（六）常见的酸和碱

　　课时训练(六)

　　常见的酸和碱

　　1.[20**·上海]氢氧化钙俗称()

　　A.烧碱

　　B.纯碱

　　C.熟石灰

　　D.石灰石

　　2.[20**·广州]下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是()

　　A.使紫色石蕊溶液变红

　　B.与NaOH发生中和反应

　　C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑

　　D.与Mg反应放出氢气

　　3.[20**·深圳]小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+*→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是()

　　选项

　　*的物质类别

　　观点描述

　　A金属

　　若*为Cu，则反应能够发生

　　B金属氧化物

　　若*为MgO，则Y为H2O

　　C碱

　　若*为NaOH，则盐为Na2SO4

　　D盐

　　若*为BaCl2，则生成白色沉淀

　　4.[20**·潍坊]类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是()

　　A.NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀

　　B.N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼

　　C.盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发

　　D.CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱

　　5.[20**·自贡]下列有关实验的描述错误的是()

　　A.用肥皂水可区分硬水和蒸馏水

　　B.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中

　　C.用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳

　　D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热

　　6.[20**·临沂]类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是()

　　A.活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的—定是活泼金属

　　B.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

　　C.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质

　　D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液

　　7.[20**·大庆]化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是()

　　A.氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污

　　B.活性炭具有吸附性，可用于吸收装修产生的有害气体

　　C.石墨有金属光泽，可用作干电池的电极

　　D.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

　　8.[20**·连云港]下列有关实验现象的描述正确的是()

　　A.小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑

　　B.硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变

　　C.氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象

　　D.尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体

　　9.[20**·陕西]向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是()

　　图K6-1

　　图K6-2

　　10.[20**·临沂]用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图K6-2所示。

　　(1)现象：放置一会儿发现用________(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。

　　(2)结论：同种酸由于__________________不同，它们的性质不完全相同。

　　11.[20**·临沂]食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。

　　(a)食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量食醋，浸泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的醋酸钙而被除掉，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑。

　　(b)在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，磷酸钙与醋酸反应生成可溶性的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。

　　(c)食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬食醋可以杀灭细菌，对预防流感有很大作用。

　　(d)饮酒过量的人可以用食醋来解酒。因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水，从而达到解酒的目的。

　　(e)醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。

　　根据以上内容，回答下列问题。

　　(1)乙酸属于______________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。

　　(2)乙酸的物理性质是______________________________________(任答一条)。

　　(3)食醋能用来解酒的原因是____________________________________________。

　　(4)用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的______________反应。

　　(5)用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是______________________________。

　　12.[20**·玉林]某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如图K6-3所示的四组实验方案，请按要求回答问题。

　　图K6-3

　　(1)上述实验方案中能达到实验目的的是________(填序号)。

　　(2)C组实验中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

　　[继续探究]

　　实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。

　　[分析讨论]

　　①八支试管中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有________种(酚酞除外)。

　　②最终得到的溶液中：一定含有的溶质是________(填化学式，下同)，一定不含有的溶质是__________________________________，可能含有的溶质是________。

　　[实验验证]

　　为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到________________，证明含有该溶质。

　　[拓展延伸]

　　小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为__________________________________________。

　　13.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动。

　　[提出问题]

　　久置氢氧化钠固体的成分是什么?

　　[猜想与假设]

　　猜想1：全部是NaOH;猜想2：全部是Na2CO3;猜想3：是NaOH和Na2CO3的混合物。

　　[实验与探究]

　　(1)实验如下：

　　实验操作

　　实验现象

　　结论及解释

　　实验一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸

　　实验过程中始终没有气泡产生

　　则证明猜想________成立

　　实验二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的氯化钡溶液

　　实验过程中产生________

　　则证明猜想2或3成立，此过程中发生反应的化学方程式是______________________

　　(2)为了进一步验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续实验二的实验，过滤，然后向滤液中滴加酚酞溶液，若现象为__________，则猜想3成立;若现象为____________，则猜想2成立。

　　[反思与评价]

　　(3)实验二中使用的氯化钡溶液不能被氢氧化钡溶液代替的原因是_________________________________________。

　　14.化学兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末。于是对该粉末进行了如下探究。

　　[提出问题]

　　该瓶粉末的成分是什么?

　　[猜想与假设]

　　猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙;

　　猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙;

　　猜想三：该瓶粉末的成分可能为________，作出猜想三的理由是_____________________________________________。

　　[实验验证]

　　请你参与探究，完成下面的实验报告。

　　实验步骤

　　实验现象

　　实验结论

　　(1)取少量样品于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤渣于试管中，加入________

　　有大量气泡产生

　　说明含有

　　___________________________________

　　猜想二

　　正确

　　(2)取步骤(1)中的________于试管中，滴加无色酚酞溶液,______________________________________________

　　__________________________,说明含有_________________________________________________________________

　　[联想与启示]

　　氢氧化钙露置在空气中会发生变质的原因是_________________________________________________

　　_______________________(用化学方程式表示)，因此，必须________保存。

　　15.化学实验是进行科学探究的重要方式。

　　Ⅰ.已知：二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液也不与NaHCO3反应;NaHCO3+HCl

　　===

　　NaCl+H2O+CO2↑。某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取干燥、纯净的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品。

　　图K6-4

　　(1)仪器①的名称是____________，仪器②的名称是__________。

　　(2)实验室制取二氧化碳气体的反应原理是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

　　(3)装置A、B都可作发生装置，其中可控制反应进行的是__________(填序号)。

　　(4)装置C中浓硫酸的作用是________________________________________________________________________

　　______________________________________。

　　(5)两个净化装置相连接时，其仪器接口顺序应为________接________(填接口序号)。

　　(6)若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从________(填接口序号)口进入。

　　Ⅱ.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动。

　　[对固体猜想]

　　猜想1：全部是NaOH;猜想2：全部是Na2CO3;猜想3：是NaOH和Na2CO3混合物。

　　[实验和推断]

　　图K6-5

　　(1)若A是盐酸，现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质。

　　(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红，该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

　　(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为______________________，现象b为________________________，则猜想2成立。

　　[反思]

　　久置的氢氧化钠变质的原因是____________________________________(用化学方程式表示)。

　　参考答案

　　1.C

　　2.C

　　3.A

　　4.A

　　5.B

　　6.D

　　7.C

　　8.A

　　9.A

　　10.(1)浓

　　(2)浓度或溶质质量分数

　　11.(1)有机化合物

　　(2)无色有刺激性气味的液体(或能溶于水)

　　(3)乙酸能跟乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的

　　(4)复分解

　　(5)醋酸能与铁发生反应生成易被人体吸收的物质(合理即可)

　　12.(1)C

　　(2)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　[分析讨论]

　　①4

　　②NaCl、CaCl2

　　NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3

　　HCl

　　[实验验证]

　　有气泡冒出

　　[拓展延伸]

　　Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O

　　[解析]

　　(1)Na2CO3与NaOH不发生反应，与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaCO3。(2)Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。[分析讨论]

　　①实验结束后，八支试管中的物质有NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3，可以与盐酸反应的有Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3，共4种。②混合后，最终得到无色透明的溶液说明没有CaCO3，表示CaCO3反应完全，盐酸可能恰好完全反应，也可能过量，盐酸与氢氧化钠反应生成NaCl，与氢氧化钙反应生成CaCl2，所以NaCl、CaCl2肯定存在;因为盐酸可能恰好完全反应，也可能过量，所以NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3都不会存在。[实验验证]

　　盐酸和碳酸钠反应有二氧化碳生成，所以有气泡冒出。[拓展延伸]

　　类比二氧化碳与氢氧化钙的反应，可推知二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O。

　　13.(1)1

　　白色沉淀

　　BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

　　(2)滤液变红

　　滤液不变色

　　(3)会引入OH-，干扰氢氧化钠的检验

　　14.[猜想与假设]

　　碳酸钙

　　氢氧化钙完全变质

　　[实验验证]

　　稀盐酸

　　碳酸钙

　　滤液

　　酚酞溶液变红

　　氢氧化钙

　　[联想与启示]

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

　　密封

　　15.Ⅰ.(1)长颈漏斗

　　锥形瓶

　　(2)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　(3)A

　　(4)干燥二氧化碳气体(或吸收二氧化碳气体中的水蒸气)

　　(5)d a

　　(6)e

　　Ⅱ.(2)不能

　　(3)有白色沉淀产生

　　无色酚酞不变红

　　[反思]

　　CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

篇3：山东省东营市版初中化学考试总复习第八单元练习

　　金属和金属材料第2课时金属的化学性质

　　第2课时

　　金属的化学性质

　　姓名：________

　　班级：________

　　限时：______分钟

　　1.(20**·易错题)下列物质能用金属与稀酸直接反应制取得到的是()

　　A.FeCl3

　　B.ZnSO4

　　C.AgNO3

　　D.Fe2(SO4)3

　　2.(20**·贵州中考)关于下列实验现象，描述错误的是()

　　A.光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡

　　B.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

　　C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

　　D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热

　　3.(20**·改编题)把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图，下列说法正确的是()

　　A.充分反应后，稀硫酸一定都有剩余

　　B.反应消耗硫酸的质量相等

　　C.铁消耗硫酸的质量比锌大

　　D.参加反应的锌的质量小于铁的质量

　　4.(20**·原创题)已知钠、钾都能与水反应生成氢气和对应的碱。将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()

　　A.钠、钾与水反应产生氢气的速率不同，钾>钠

　　B.曲线b代表钾

　　C.反应后的溶液都能使无色的酚酞变红

　　D.参加反应的钠的质量等于钾的质量

　　5.(20**·绵阳中考)相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如图所示，其中正确的是()

　　6.(20**·衡阳中考)现有*、Y、Z三种金属，如果把*、Y和Z分别放入稀硫酸中，*和Z溶解并产生气体，Y无变化;如果把*放入Z的盐溶液中，过一会儿，在*的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断*、Y和Z的金属活动性顺序()

　　A.*>Y>Z

　　B.Y>Z>*

　　C.*>Z>Y

　　D.Z>*>Y

　　7.(20**·成都中考)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是()

　　A.盐酸的浓度可以不同

　　B.铜片表面有气泡

　　C.镁片的试管表面发烫

　　D.活动性Cu>Zn>Mg

　　8.(20**·东营垦利一模)铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：

　　(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第______位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的________性。

　　(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。如图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子，形成离子的符号为____________。

　　(3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：____________________________________。

　　(4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠(NaF)在共融条件下反应生成冰晶石(Na3AlF6)，同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：________________________________________________________。

　　9.(20**·东营校级模拟)(1)国人为之骄傲的第一艘国产航母于20**年4月26日在大连下水。

　　①铜运用于航母的电力系统是利用了铜的________性。

　　②合金是航母的主体材料，如铝合金，在航母制造中备受青睐。常温下，单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是____________________________________。

　　(2)在做金属化学性质探究实验时：

　　①已知金属A和B能够发生如下反应：Zn+ACl2===ZnCl2+A

　　B+ZnCl2===BCl2+Zn

　　判断Zn、A、B三种金属的活动性由强到弱依次是________________。

　　②某同学不小心把实验后的铁钉和铜丝倒入含有稀硫酸的废液缸中，发现有气泡产生，用化学方程式解释产生气泡的原因____________________________________________。

　　10.(20**·东营模拟)回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。

　　某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：

　　(注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸)

　　请回答：

　　(1)黑色固体A的成分是__________(用化学式表示)。

　　(2)流程图中操作①的名称是________。

　　(3)写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式________________________________________________________________________________________。

　　(4)通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是______________________________________________________。

　　11.(20**·东营模拟)某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案：

　　(1)试管乙中观察到的现象是________________________________________

　　______________，反应的化学方程式为_______________________________。

　　(2)同学们经过讨论后认为该方案可以优化，______试管的实验是多余的。同学们通过实验探究得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________________。

　　(3)去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：

　　【提示问题】

　　烧杯中不溶物的成分是什么?

　　【实验探究】

　　向过滤得到的不溶物中加______________________。

　　①若无气泡产生，则不溶物的成分是________。

　　②若有气泡产生，则不溶物中一定含有______________。

　　12.(20**·改编题)人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。

　　(1)钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的________、______等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。生锈的铁制品在稀硫酸中短时间浸泡，就可以除去金属表面的铁锈，请写出除锈过程中的实验现象______________________________________，铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为______________________________________(用化学方程式解释)。

　　(2)金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法不能防止铁制品生锈的有________。(填字母序号)

　　A.菜刀使用过后涂上食盐水

　　B.水龙头表面镀铬

　　C.自行车支架喷漆

　　D.保留铁栅栏表面的铁锈

　　(3)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有__________产生即可鉴别其真伪。

　　(4)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是________(填序号)。

　　①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液

　　②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液

　　③Ag、Fe、AlCl3溶液

　　(5)某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2

　　三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)，下列说法正确的是________(填字母序号)。

　　A.固体a是铜

　　B.*一定是Na2SO4

　　C.溶液B

　　中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3

　　D.若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g

　　参考答案

　　夯基过关

　　1.B

　　2.A

　　3.C

　　4.D

　　5.D

　　6.C

　　7.C

　　8.(1)3

　　延展

　　(2)失去

　　Al3+

　　(3)4Al+3O2===2Al2O3

　　(4)Al2(SO4)3+12NaF2Na3AlF6+3Na2SO4

　　9.(1)①导电

　　②铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜

　　(2)①B>Zn>A

　　②Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　10.(1)CuO

　　(2)过滤

　　(3)CuSO4+Fe===FeSO4+Cu(或H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑)

　　(4)使CuSO4充分反应并消耗过量的稀硫酸使溶液呈中性

　　11.(1)铁表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色

　　Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

　　(2)丙

　　Mg>Fe>Cu

　　(3)稀盐酸(或稀硫酸)

　　①Cu

　　②Cu和Fe

　　高分夺冠

　　12.(1)氧气 水

　　铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色

　　4Al+3O2===2Al2O3

　　(2)AD

　　(3)气泡

　　(4)②

　　(5)C

篇4：连云港版中考化学复习方案题型训练1

　　题型训练

　　1.[20**·菏泽]

　　如图Z1-7是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是()

　　图Z1-7

　　A.此实验证明，氧气约占空气体积的

　　B.此实验证明，反应后集气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧

　　C.该实验中的红磷还可以用硫来代替

　　D.若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的

　　2.[20**·日照]

　　依据如图Z1-8进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象;②改通O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧。下列说法错误的是()

　　图Z1-8

　　A.红磷燃烧，产生大量白雾

　　B.实验过程②的a中无明显现象

　　C.实验过程①要先通入N2，再点燃酒精灯

　　D.对比①②两个实验过程以及b中的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气

　　3.某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图Z1-9所示的改进。

　　图Z1-9

　　(1)仪器a的名称是________。

　　(2)硫在氧气中燃烧时火焰为________________________________________________________________________。

　　(3)硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

　　(4)下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是________(填序号)。

　　A.观察两种气体的颜色

　　B.闻两种气体的气味

　　C.将两种气体分别通入氢氧化钠溶液中，观察现象

　　(5)该改进实验的最大优点是____________________________________________________________。

　　4.[20**·徐州]

　　磷的燃烧反应在生产、生活中有着广泛的应用价值。

　　图Z1-10

　　(1)红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟幕弹。红磷燃烧的化学方程式为____________________________________________________________。

　　(2)某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量，实验过程如图Z1-10所示。他测得氧气体积分数约是________%，燃烧结束时试管里剩余气体主要是________(填化学式)。

　　5.化学是一门以实验为基础的科学，根据如图Z1-11所示的实验，请回答下列问题。

　　图Z1-11

　　(1)A图所示的实验中，玻璃棒的作用________________________________________________________________。

　　(2)B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要__________;烧杯中热水的作用____________________________(答出一点即可)。

　　(3)通过C图所示的实验，可以得出铁制品锈蚀的条件为：铁与__________________接触。

　　(4)D图所示的实验中，加入酚酞的作用是______________________________;实验中逐滴加入稀盐酸的目的是____________________________。

　　6.[20**·盐城]

　　CO2能与NaOH发生反应。

　　[实验过程]

　　检查装置气密性。按如图Z1-12所示连接好装置，进行实验。

　　图Z1-12

　　序号

　　操作步骤

　　实验现象

　　Ⅰ打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2、K3、K4，将20mL水注入锥形瓶F中，关闭弹簧夹K1，振荡瓶F，打开弹簧夹K2

　　无明显现象

　　Ⅱ

　　关闭弹簧夹K2，打开弹簧夹K4，将20

　　mL

　　NaOH溶液注入锥形瓶H中，关闭弹簧夹K4，振荡瓶H，打开弹簧夹K3

　　锥形瓶G中的热水剧烈沸腾

　　[实验分析]

　　锥形瓶G中热水剧烈沸腾的原因是________________________________________________________。

　　[实验反思]

　　有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应。你对该观点的看法是_________________(填“赞同”或“不赞同”)，理由是_______________________________________。

　　7.[20**·日照]

　　硫酸是化学实验室里的常见试剂，现利用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL质量分数为10%、密度为1.07g/cm3的稀硫酸(已知：水的密度近似为1g/cm3，不同质量分数的溶液混合后总体积不是两种溶液体积之和)。

　　(1)量取浓硫酸时需要的仪器是________(填序号)。

　　图Z1-13

　　(2)配制该稀硫酸时，下列方法最合理的是________(假设需要浓硫酸的体积是VmL)。

　　a.分别用量筒量取VmL浓硫酸和(100-V)mL水，在烧杯中混合均匀

　　b.先量取VmL浓硫酸倒入烧杯中，再称量(107-1.84V)g水，慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中混合均匀

　　c.先量取(107-1.84V)mL水倒入烧杯中，再将量取的VmL浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中混合均匀

　　d.先在100mL量筒中加入VmL浓硫酸，然后向其中加水恰好至100mL刻度处混合均匀

　　(3)在量取浓硫酸时若俯视量筒的刻度线，则所配制的硫酸溶液的质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。

　　(4)用pH试纸测定所配制的稀硫酸的pH，正确的操作是________________________________________。

　　8.[20**·随州]

　　实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。

　　[提出问题]

　　红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能，效果如何?

　　[实验探究]

　　实验步骤

　　实验现象

　　实验结论及解释

　　Ⅰ.A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体

　　①产生的气体是______;

　　②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率

　　Ⅱ.向B试管中重新加入5mL5%的过氧化氢溶液，反应停止后，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣

　　①又产生大量能使带火星木条复燃的气体;

　　②滤渣的质量等于ag红砖粉末的______________

　　在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂

　　Ⅲ.两试管中均产生气泡且

　　________________________

　　红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好

　　[拓展应用]

　　已知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2gCuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气________

　　g。

　　实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。

　　[提出猜想]

　　1.未变质;2.部分变质;3.完全变质。

　　[查阅资料]

　　KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质。写出KOH变质的化学方程式：______________________________________。

　　[设计实验]

　　(1)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则猜想________不成立。

　　(2)准确称取一定质量的固体样品，放在如图Z1-14所示装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况。你认为这个方案是否可行，并说明理由_______________________________。

　　图Z1-14

　　(3)请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况。

　　实验步骤

　　实验现象

　　实验结论

　　___________________________

　　猜想2成立

　　9.[20**·淮安]某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。

　　实验一：如图Z1-15中A是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

　　图Z1-15

　　(1)操作①中的一处明显错误是________________________________________。

　　(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是

　　________________________________。

　　(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是________。

　　实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。

　　(4)配制时，除如图A提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和____________(填一种仪器名称)。

　　(5)若其他操作均正确，采用如图B所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数________(填“>”“<”或“=”)20%。

　　10.[20**·南通]某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图Z1-16所示。

　　图Z1-16

　　(1)塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是_________________________________________，

　　反应的化学方程式为________________________________________。

　　(2)破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3。为测定其中CaCO3的质量分数，兴趣小组分别进行如下实验。

　　实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重。

　　实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体。

　　①根据实验1称重计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高，原因是______________________________。

　　②若实验2中收集到的气体为2.2

　　g，计算样品中CaCO3的质量分数。(请写出计算过程)

　　参考答案

　　1.C

　　[解析]

　　红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，产生压强差从而使得烧杯内的水被倒吸入集气瓶中，氧气约占空气体积的;根据红磷熄灭和水面上升可推知，瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧;硫燃烧会生成二氧化硫，填充了消耗的氧气的体积，不能用硫代替红磷;装置气密性不好，最终会影响进入集气瓶内水的体积。

　　2.A

　　[解析]

　　红磷燃烧，产生大量白烟，不是白雾。

　　3.(1)集气瓶

　　(2)明亮的蓝紫色

　　(3)2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

　　(4)B

　　(5)减少二氧化硫逸出，防止污染空气

　　4.(1)4P+5O22P2O5

　　(2)18

　　N2

　　[解析]

　　(1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。(2)由图可知进入试管中水的体积为9

　　mL，由于该反应消耗的是氧气，因此空气中氧气的体积为9

　　mL，故测得氧气体积分数约是×100%=18%，空气中主要成分是氧气和氮气，燃烧结束时，氧气消耗，剩下的主要气体是N2。

　　5.(1)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

　　(2)氧气(或空气)

　　提供热量(或隔绝氧气)

　　(3)氧气和水

　　(4)作指示剂，判断反应的发生(合理即可)

　　防止稀盐酸过量，使氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应

　　[解析]

　　(1)在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(2)铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧可以得到燃烧需要氧气的结论;烧杯中的热水起到了提供热量并隔绝氧气的作用。(3)第一支试管与第二支试管内现象的对比说明铁生锈需要氧气，第一支试管与第三支试管的对照现象说明铁生锈需要水分，所以铁生锈既需要氧气又需要水分。(4)由于氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，为了判断反应是否发生或停止，在实验中加入了酚酞溶液;实验中逐滴加入稀盐酸是为了防止稀盐酸过量，使氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。

　　6.[实验分析]

　　NaOH吸收CO2，锥形瓶G内气体压强减小，水的沸点降低

　　[实验反思]

　　不赞同

　　CO2能溶于水，且能与水反应，只做一个实验无法说明CO2是被水吸收还是与NaOH反应

　　[解析]

　　[实验分析]

　　锥形瓶H内的二氧化碳与氢氧化钠反应，导致压强减小，从而使锥形瓶G中压强减小，水的沸点随着压强的减小而降低，故锥形瓶G内的水剧烈沸腾。[实验反思]

　　只进行实验操作Ⅱ不能说明二氧化碳与氢氧化钠反应，因为氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，且水能与二氧化碳反应生成碳酸，设计实验操作Ⅰ的目的是进行对比，排除二氧化碳能溶于水，且与水能反应生成碳酸等因素的影响。

　　7.(1)D

　　(2)c

　　(3)小于

　　(4)用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH

　　[解析]

　　(1)由m=ρV和溶液在配制前后溶质的质量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则100mL×1.07

　　g/cm3×10%=V×1.84

　　g/cm3×98%，V=5.9

　　mL;根据量程相近的原则，量取浓硫酸时需要的仪器是D。(2)稀释浓硫酸时，为防止产生的热量使液体迸溅，要及时散热，因此将密度大的液体加到密度小的液体中并用玻璃棒不断搅拌来散热，配制该稀硫酸时，加水的质量为100mL×1.07

　　g/cm3-V

　　mL×1.84

　　g/cm3=(107-1.84V)

　　g，最合理的方法是先量取(107-1.84V)mL水倒入烧杯中，再将量取的V

　　mL浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中混合均匀。(3)用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，读数偏大，但量取的实际体积偏小，即溶质偏少，所以所配溶液的溶质质量分数比实际偏小。(4)根据pH试纸的使用方法进行分析。测定溶液pH的具体操作方法为用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH。

　　8.实验探究一：

　　[实验探究]

　　氧气

　　化学性质和质量

　　C中产生气泡较慢

　　[拓展应用]

　　3.2

　　实验探究二：

　　[查阅资料]

　　2KOH+CO2===K2CO3+H2O

　　[设计实验]

　　(1)1

　　(2)不可行，因为CO2能溶于水(或与水反应)，导致测量结果误差较大

　　(3)实验步骤

　　实验现象

　　实验结论

　　另取少量样品，配成溶液，滴加足量CaCl2溶液，静置，滴加酚酞溶液

　　产生白色沉淀，溶液变红色

　　(合理即可)

　　9.(1)瓶塞正放

　　(2)待蒸发皿中出现较多量的固体时

　　(3)引流

　　(4)胶头滴管

　　(5)<

　　10.(1)生石灰吸收空气中的水，发生反应而放热，导致塑料试剂瓶膨胀破裂

　　CaO+H2O===Ca(OH)2

　　(2)①氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高

　　②解：设样品中CaCO3的质量为*。

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　100

　　44

　　2.2

　　g=

　　*=5g

　　样品中CaCO3的质量分数为×100%=50%。

　　答：样品中CaCO3的质量分数为50%。

　　[解析]

　　(1)装满生石灰的塑料试剂瓶如果漏气，生石灰能够吸收空气中的水蒸气，和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使塑料试剂瓶膨胀而破裂，反应的化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2。

篇5：北京市中考化学基础复习--化学方程式总结练习

　　近五年北京中考化学方程式总结

　　温馨提示：本书对本地区近五年中考化学反应“立体化”的盘点是正确书写化学方程式的有效方法，即在书写化学方程式时不要只机械地记忆化学符号，而是联想该反应的“实验现象”“反应原理”“反应的应用”“基本反应类型”等与之相关的内容，多方位、多角度地对每个化学反应进行立体整合，尤其是每一个反应的实际应用，考查较为突出。为了便于比较，下面按分类总结如下：

　　一、20**年考查的反应(11个)

　　1.水通电分解

　　________________________________________________________________________

　　2.甲烷燃烧

　　________________________________________________________________________

　　3.高锰酸钾分解制氧气

　　________________________________________________________________________

　　4.过氧化氢分解

　　________________________________________________________________________

　　5.锌与硫酸反应

　　________________________________________________________________________

　　6.一氧化碳还原氧化铁

　　________________________________________________________________________

　　7.铁与硫酸铜反应

　　________________________________________________________________________

　　8.二氧化碳与石灰水反应

　　________________________________________________________________________

　　9.稀盐酸和氢氧化钠反应

　　________________________________________________________________________

　　10.氢氧化锂和二氧化碳反应

　　________________________________________________________________________

　　11.碳酸钠和稀盐酸反应

　　________________________________________________________________________

　　二、20**年考查的反应(13个)

　　1.过氧化氢在纳米四氧化三铁催化作用下制氧气

　　________________________________________________________________________

　　2.水通电分解

　　________________________________________________________________________

　　3.氧化钙和水反应

　　________________________________________________________________________

　　4.甲烷燃烧

　　________________________________________________________________________

　　5.二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水

　　________________________________________________________________________

　　6.硫化锌和氧气在高温下反应生成氧化锌和二氧化硫

　　________________________________________________________________________

　　7.一氧化碳还原氧化铁

　　________________________________________________________________________

　　8.高锰酸钾分解制氧气

　　________________________________________________________________________

　　9.木炭燃烧

　　________________________________________________________________________

　　10.锌和稀盐酸反应

　　________________________________________________________________________

　　11.氢氧化钠和二氧化碳反应

　　________________________________________________________________________

　　12.碳酸钠和氯化钡反应

　　________________________________________________________________________

　　13.碳酸钠和稀硫酸反应

　　________________________________________________________________________

　　三、20**年考查的反应(15个)

　　1.一氧化碳还原氧化铁

　　________________________________________________________________________

　　2.盐酸除铁锈

　　________________________________________________________________________

　　3.碳酸钙与盐酸反应

　　________________________________________________________________________

　　4.铁与硫酸铜反应

　　________________________________________________________________________

　　5.氢氧化铁与稀硫酸反应

　　________________________________________________________________________

　　6.二氧化硫与水反应

　　________________________________________________________________________

　　7.二氧化碳与石灰水反应

　　________________________________________________________________________

　　8.高锰酸钾分解制氧气

　　________________________________________________________________________

　　9.过氧化氢在催化剂作用下分解制氧气

　　________________________________________________________________________

　　10.红磷燃烧

　　________________________________________________________________________

　　11.锌与硫酸反应

　　________________________________________________________________________

　　12.二氧化碳与氢氧化钠反应

　　________________________________________________________________________

　　13.氢氧化钙与稀硫酸反应

　　________________________________________________________________________

　　14.信息方程式

　　CaCO3+H2SO3===CaSO3+H2O+CO2↑

　　15.信息方程式

　　CH4+2O2CO2+2H2O

　　四、20**年考查的反应(14个)

　　1.铁在氧气中燃烧

　　________________________________________________________________________

　　2.过氧化氢分解制氧气

　　________________________________________________________________________

　　3.水通电分解

　　________________________________________________________________________

　　4.锌与硫酸反应

　　________________________________________________________________________

　　5.铁与盐酸反应

　　________________________________________________________________________

　　6.锌与硫酸铜溶液反应

　　________________________________________________________________________

　　7.氢氧化铝与盐酸反应

　　________________________________________________________________________

　　8.碳酸钙与稀盐酸反应

　　________________________________________________________________________

　　9.碳酸氢钠与稀盐酸反应

　　________________________________________________________________________

　　10.碳酸钠溶液和石灰水反应

　　________________________________________________________________________

　　11.盐酸除铁锈

　　________________________________________________________________________

　　12.一氧化碳还原氧化铁

　　________________________________________________________________________

　　13.甲烷(沼气)在空气中燃烧

　　________________________________________________________________________

　　14.信息方程式

　　2NaHCO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑

　　五、20**年考查的反应(9个)

　　1.二氧化碳与水反应

　　________________________________________________________________________

　　2.高锰酸钾受热分解

　　________________________________________________________________________

　　3.水通电分解

　　________________________________________________________________________

　　4.锌与硫酸反应

　　________________________________________________________________________

　　5.氢氧化钠与硫酸反应

　　________________________________________________________________________

　　6.碳酸钠溶液和石灰水反应

　　________________________________________________________________________

　　7.盐酸除铁锈

　　________________________________________________________________________

　　8.二氧化碳与石灰水反应

　　________________________________________________________________________

　　9.信息方程式

　　4Na+3CO2C+2Na2CO3

　　六、20**年化学方程式预测

　　________________________________________________________________