山东省东营市版初中化学考试总复习第八单元练习
金属和金属材料第2课时金属的化学性质
第2课时
金属的化学性质
姓名:________
班级:________
限时:______分钟
1.(20**·易错题)下列物质能用金属与稀酸直接反应制取得到的是()
A.FeCl3
B.ZnSO4
C.AgNO3
D.Fe2(SO4)3
2.(20**·贵州中考)关于下列实验现象,描述错误的是()
A.光亮的铜丝放入稀硫酸中,溶液变为蓝色,产生大量气泡
B.镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出大量的热
3.(20**·改编题)把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的锌、铁两种金属,反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图,下列说法正确的是()
A.充分反应后,稀硫酸一定都有剩余
B.反应消耗硫酸的质量相等
C.铁消耗硫酸的质量比锌大
D.参加反应的锌的质量小于铁的质量
4.(20**·原创题)已知钠、钾都能与水反应生成氢气和对应的碱。将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中,产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()
A.钠、钾与水反应产生氢气的速率不同,钾>钠
B.曲线b代表钾
C.反应后的溶液都能使无色的酚酞变红
D.参加反应的钠的质量等于钾的质量
5.(20**·绵阳中考)相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如图所示,其中正确的是()
6.(20**·衡阳中考)现有*、Y、Z三种金属,如果把*、Y和Z分别放入稀硫酸中,*和Z溶解并产生气体,Y无变化;如果把*放入Z的盐溶液中,过一会儿,在*的表面有Z析出。根据以上实验事实,判断*、Y和Z的金属活动性顺序()
A.*>Y>Z
B.Y>Z>*
C.*>Z>Y
D.Z>*>Y
7.(20**·成都中考)探究锌、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是()
A.盐酸的浓度可以不同
B.铜片表面有气泡
C.镁片的试管表面发烫
D.活动性Cu>Zn>Mg
8.(20**·东营垦利一模)铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答:
(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第______位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的________性。
(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。如图为铝原子的结构示意图,铝原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子,形成离子的符号为____________。
(3)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式:____________________________________。
(4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠(NaF)在共融条件下反应生成冰晶石(Na3AlF6),同时得到硫酸钠,写出此反应的化学方程式:________________________________________________________。
9.(20**·东营校级模拟)(1)国人为之骄傲的第一艘国产航母于20**年4月26日在大连下水。
①铜运用于航母的电力系统是利用了铜的________性。
②合金是航母的主体材料,如铝合金,在航母制造中备受青睐。常温下,单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是____________________________________。
(2)在做金属化学性质探究实验时:
①已知金属A和B能够发生如下反应:Zn+ACl2===ZnCl2+A
B+ZnCl2===BCl2+Zn
判断Zn、A、B三种金属的活动性由强到弱依次是________________。
②某同学不小心把实验后的铁钉和铜丝倒入含有稀硫酸的废液缸中,发现有气泡产生,用化学方程式解释产生气泡的原因____________________________________________。
10.(20**·东营模拟)回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。
某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下:
(注:步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸)
请回答:
(1)黑色固体A的成分是__________(用化学式表示)。
(2)流程图中操作①的名称是________。
(3)写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式________________________________________________________________________________________。
(4)通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”,原因是______________________________________________________。
11.(20**·东营模拟)某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验方案:
(1)试管乙中观察到的现象是________________________________________
______________,反应的化学方程式为_______________________________。
(2)同学们经过讨论后认为该方案可以优化,______试管的实验是多余的。同学们通过实验探究得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________________。
(3)去掉多余的实验,同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中,一段时间后过滤,得到不溶物和滤液,并对不溶物的成分进行如下探究:
【提示问题】
烧杯中不溶物的成分是什么?
【实验探究】
向过滤得到的不溶物中加______________________。
①若无气泡产生,则不溶物的成分是________。
②若有气泡产生,则不溶物中一定含有______________。
12.(20**·改编题)人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
(1)钢铁是应用最普遍的金属材料,容易与空气中的________、______等物质共同作用而生锈,给人们造成巨大的经济损失。生锈的铁制品在稀硫酸中短时间浸泡,就可以除去金属表面的铁锈,请写出除锈过程中的实验现象______________________________________,铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为______________________________________(用化学方程式解释)。
(2)金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法不能防止铁制品生锈的有________。(填字母序号)
A.菜刀使用过后涂上食盐水
B.水龙头表面镀铬
C.自行车支架喷漆
D.保留铁栅栏表面的铁锈
(3)铜锌合金的外观与黄金极为相似,市场上有一些不法分子以假乱真,祸害百姓。利用简单的化学知识,将其放入稀盐酸中,观察是否有__________产生即可鉴别其真伪。
(4)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究,能达到目的的一组试剂是________(填序号)。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液
②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液
③Ag、Fe、AlCl3溶液
(5)某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2
三种溶质。为了回收金属、保护环境,小科设计了如图方案(所加试剂均过量),下列说法正确的是________(填字母序号)。
A.固体a是铜
B.*一定是Na2SO4
C.溶液B
中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3
D.若回收到6.4g固体a,则加入的铁屑质量为5.6g
参考答案
夯基过关
1.B
2.A
3.C
4.D
5.D
6.C
7.C
8.(1)3
延展
(2)失去
Al3+
(3)4Al+3O2===2Al2O3
(4)Al2(SO4)3+12NaF2Na3AlF6+3Na2SO4
9.(1)①导电
②铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜
(2)①B>Zn>A
②Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
10.(1)CuO
(2)过滤
(3)CuSO4+Fe===FeSO4+Cu(或H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑)
(4)使CuSO4充分反应并消耗过量的稀硫酸使溶液呈中性
11.(1)铁表面有红色物质析出,溶液颜色由蓝色变为浅绿色
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
(2)丙
Mg>Fe>Cu
(3)稀盐酸(或稀硫酸)
①Cu
②Cu和Fe
高分夺冠
12.(1)氧气 水
铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色
4Al+3O2===2Al2O3
(2)AD
(3)气泡
(4)②
(5)C
编辑:www.pmceo.Com篇2:连云港版中考化学复习方案题型训练1
题型训练
1.[20**·菏泽]
如图Z1-7是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图,有关此实验的结论与分析错误的是()
图Z1-7
A.此实验证明,氧气约占空气体积的
B.此实验证明,反应后集气瓶内剩余的气体,既不易溶于水,也不支持燃烧
C.该实验中的红磷还可以用硫来代替
D.若该实验没有达到预期目的,可能的原因之一是装置气密性不好造成的
2.[20**·日照]
依据如图Z1-8进行实验(夹持仪器略去)。实验过程:①通入N2,点燃酒精灯,一段时间后,a、b中均无明显现象;②改通O2片刻,熄灭酒精灯后,b中红磷燃烧。下列说法错误的是()
图Z1-8
A.红磷燃烧,产生大量白雾
B.实验过程②的a中无明显现象
C.实验过程①要先通入N2,再点燃酒精灯
D.对比①②两个实验过程以及b中的实验现象,可知可燃物燃烧需要氧气
3.某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图Z1-9所示的改进。
图Z1-9
(1)仪器a的名称是________。
(2)硫在氧气中燃烧时火焰为________________________________________________________________________。
(3)硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中,该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是________(填序号)。
A.观察两种气体的颜色
B.闻两种气体的气味
C.将两种气体分别通入氢氧化钠溶液中,观察现象
(5)该改进实验的最大优点是____________________________________________________________。
4.[20**·徐州]
磷的燃烧反应在生产、生活中有着广泛的应用价值。
图Z1-10
(1)红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟,军事上常用来制烟幕弹。红磷燃烧的化学方程式为____________________________________________________________。
(2)某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量,实验过程如图Z1-10所示。他测得氧气体积分数约是________%,燃烧结束时试管里剩余气体主要是________(填化学式)。
5.化学是一门以实验为基础的科学,根据如图Z1-11所示的实验,请回答下列问题。
图Z1-11
(1)A图所示的实验中,玻璃棒的作用________________________________________________________________。
(2)B图所示的实验中,由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实,说明燃烧需要__________;烧杯中热水的作用____________________________(答出一点即可)。
(3)通过C图所示的实验,可以得出铁制品锈蚀的条件为:铁与__________________接触。
(4)D图所示的实验中,加入酚酞的作用是______________________________;实验中逐滴加入稀盐酸的目的是____________________________。
6.[20**·盐城]
CO2能与NaOH发生反应。
[实验过程]
检查装置气密性。按如图Z1-12所示连接好装置,进行实验。
图Z1-12
序号
操作步骤
实验现象
Ⅰ打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2、K3、K4,将20mL水注入锥形瓶F中,关闭弹簧夹K1,振荡瓶F,打开弹簧夹K2
无明显现象
Ⅱ
关闭弹簧夹K2,打开弹簧夹K4,将20
mL
NaOH溶液注入锥形瓶H中,关闭弹簧夹K4,振荡瓶H,打开弹簧夹K3
锥形瓶G中的热水剧烈沸腾
[实验分析]
锥形瓶G中热水剧烈沸腾的原因是________________________________________________________。
[实验反思]
有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ,即可说明CO2与NaOH发生反应。你对该观点的看法是_________________(填“赞同”或“不赞同”),理由是_______________________________________。
7.[20**·日照]
硫酸是化学实验室里的常见试剂,现利用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL质量分数为10%、密度为1.07g/cm3的稀硫酸(已知:水的密度近似为1g/cm3,不同质量分数的溶液混合后总体积不是两种溶液体积之和)。
(1)量取浓硫酸时需要的仪器是________(填序号)。
图Z1-13
(2)配制该稀硫酸时,下列方法最合理的是________(假设需要浓硫酸的体积是VmL)。
a.分别用量筒量取VmL浓硫酸和(100-V)mL水,在烧杯中混合均匀
b.先量取VmL浓硫酸倒入烧杯中,再称量(107-1.84V)g水,慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中混合均匀
c.先量取(107-1.84V)mL水倒入烧杯中,再将量取的VmL浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中混合均匀
d.先在100mL量筒中加入VmL浓硫酸,然后向其中加水恰好至100mL刻度处混合均匀
(3)在量取浓硫酸时若俯视量筒的刻度线,则所配制的硫酸溶液的质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
(4)用pH试纸测定所配制的稀硫酸的pH,正确的操作是________________________________________。
8.[20**·随州]
实验探究一:课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容,实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。
[提出问题]
红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,效果如何?
[实验探究]
实验步骤
实验现象
实验结论及解释
Ⅰ.A中无明显现象,B中产生大量能使带火星木条复燃的气体
①产生的气体是______;
②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率
Ⅱ.向B试管中重新加入5mL5%的过氧化氢溶液,反应停止后,过滤、洗涤、干燥、称量滤渣
①又产生大量能使带火星木条复燃的气体;
②滤渣的质量等于ag红砖粉末的______________
在反应前后均没有发生变化,能作过氧化氢分解的催化剂
Ⅲ.两试管中均产生气泡且
________________________
红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好
[拓展应用]
已知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2gCuSO4粉末,充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液,则生成氧气________
g。
实验探究二:实验室中的试剂一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质。某中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体,对其是否变质进行探究。
[提出猜想]
1.未变质;2.部分变质;3.完全变质。
[查阅资料]
KOH与NaOH性质类似,也能与CO2反应而变质。写出KOH变质的化学方程式:______________________________________。
[设计实验]
(1)取少量样品于试管中配成溶液,滴加足量稀盐酸,有气泡产生,则猜想________不成立。
(2)准确称取一定质量的固体样品,放在如图Z1-14所示装置中进行实验,根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量,从而确定变质情况。你认为这个方案是否可行,并说明理由_______________________________。
图Z1-14
(3)请你另外设计一个方案,进一步探究变质情况。
实验步骤
实验现象
实验结论
___________________________
猜想2成立
9.[20**·淮安]某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验,并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。
实验一:如图Z1-15中A是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
图Z1-15
(1)操作①中的一处明显错误是________________________________________。
(2)操作⑤对应的实验中,停止加热的恰当时机是
________________________________。
(3)该同学实验中缺少过滤操作,在此操作中玻璃棒的作用是________。
实验二:乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。
(4)配制时,除如图A提供的仪器外,还需要试剂瓶、镊子和____________(填一种仪器名称)。
(5)若其他操作均正确,采用如图B所示观察方式量取水,则所配溶液的溶质质量分数________(填“>”“<”或“=”)20%。
10.[20**·南通]某同学取用生石灰时,发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂,如图Z1-16所示。
图Z1-16
(1)塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是_________________________________________,
反应的化学方程式为________________________________________。
(2)破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3。为测定其中CaCO3的质量分数,兴趣小组分别进行如下实验。
实验1:称取10.0g样品,加50.0g水溶解,搅拌、静置、过滤,将沉淀洗涤、干燥、称重。
实验2:称取10.0g样品,向其中加入足量稀盐酸,充分反应,收集产生的气体。
①根据实验1称重计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高,原因是______________________________。
②若实验2中收集到的气体为2.2
g,计算样品中CaCO3的质量分数。(请写出计算过程)
参考答案
1.C
[解析]
红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气,产生压强差从而使得烧杯内的水被倒吸入集气瓶中,氧气约占空气体积的;根据红磷熄灭和水面上升可推知,瓶内剩余的气体,既不易溶于水,也不支持燃烧;硫燃烧会生成二氧化硫,填充了消耗的氧气的体积,不能用硫代替红磷;装置气密性不好,最终会影响进入集气瓶内水的体积。
2.A
[解析]
红磷燃烧,产生大量白烟,不是白雾。
3.(1)集气瓶
(2)明亮的蓝紫色
(3)2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
(4)B
(5)减少二氧化硫逸出,防止污染空气
4.(1)4P+5O22P2O5
(2)18
N2
[解析]
(1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。(2)由图可知进入试管中水的体积为9
mL,由于该反应消耗的是氧气,因此空气中氧气的体积为9
mL,故测得氧气体积分数约是×100%=18%,空气中主要成分是氧气和氮气,燃烧结束时,氧气消耗,剩下的主要气体是N2。
5.(1)搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅
(2)氧气(或空气)
提供热量(或隔绝氧气)
(3)氧气和水
(4)作指示剂,判断反应的发生(合理即可)
防止稀盐酸过量,使氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
[解析]
(1)在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(2)铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧可以得到燃烧需要氧气的结论;烧杯中的热水起到了提供热量并隔绝氧气的作用。(3)第一支试管与第二支试管内现象的对比说明铁生锈需要氧气,第一支试管与第三支试管的对照现象说明铁生锈需要水分,所以铁生锈既需要氧气又需要水分。(4)由于氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象,为了判断反应是否发生或停止,在实验中加入了酚酞溶液;实验中逐滴加入稀盐酸是为了防止稀盐酸过量,使氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。
6.[实验分析]
NaOH吸收CO2,锥形瓶G内气体压强减小,水的沸点降低
[实验反思]
不赞同
CO2能溶于水,且能与水反应,只做一个实验无法说明CO2是被水吸收还是与NaOH反应
[解析]
[实验分析]
锥形瓶H内的二氧化碳与氢氧化钠反应,导致压强减小,从而使锥形瓶G中压强减小,水的沸点随着压强的减小而降低,故锥形瓶G内的水剧烈沸腾。[实验反思]
只进行实验操作Ⅱ不能说明二氧化碳与氢氧化钠反应,因为氢氧化钠溶液中含有水,二氧化碳能溶于水,且水能与二氧化碳反应生成碳酸,设计实验操作Ⅰ的目的是进行对比,排除二氧化碳能溶于水,且与水能反应生成碳酸等因素的影响。
7.(1)D
(2)c
(3)小于
(4)用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照读出pH
[解析]
(1)由m=ρV和溶液在配制前后溶质的质量不变,设需要浓硫酸的体积为V,则100mL×1.07
g/cm3×10%=V×1.84
g/cm3×98%,V=5.9
mL;根据量程相近的原则,量取浓硫酸时需要的仪器是D。(2)稀释浓硫酸时,为防止产生的热量使液体迸溅,要及时散热,因此将密度大的液体加到密度小的液体中并用玻璃棒不断搅拌来散热,配制该稀硫酸时,加水的质量为100mL×1.07
g/cm3-V
mL×1.84
g/cm3=(107-1.84V)
g,最合理的方法是先量取(107-1.84V)mL水倒入烧杯中,再将量取的V
mL浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中混合均匀。(3)用量筒量取浓硫酸时俯视刻度,读数偏大,但量取的实际体积偏小,即溶质偏少,所以所配溶液的溶质质量分数比实际偏小。(4)根据pH试纸的使用方法进行分析。测定溶液pH的具体操作方法为用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH。
8.实验探究一:
[实验探究]
氧气
化学性质和质量
C中产生气泡较慢
[拓展应用]
3.2
实验探究二:
[查阅资料]
2KOH+CO2===K2CO3+H2O
[设计实验]
(1)1
(2)不可行,因为CO2能溶于水(或与水反应),导致测量结果误差较大
(3)实验步骤
实验现象
实验结论
另取少量样品,配成溶液,滴加足量CaCl2溶液,静置,滴加酚酞溶液
产生白色沉淀,溶液变红色
(合理即可)
9.(1)瓶塞正放
(2)待蒸发皿中出现较多量的固体时
(3)引流
(4)胶头滴管
(5)<
10.(1)生石灰吸收空气中的水,发生反应而放热,导致塑料试剂瓶膨胀破裂
CaO+H2O===Ca(OH)2
(2)①氢氧化钙微溶于水,会导致沉淀质量增加,结果偏高
②解:设样品中CaCO3的质量为*。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
2.2
g=
*=5g
样品中CaCO3的质量分数为×100%=50%。
答:样品中CaCO3的质量分数为50%。
[解析]
(1)装满生石灰的塑料试剂瓶如果漏气,生石灰能够吸收空气中的水蒸气,和水反应生成氢氧化钙,同时放出大量的热,使塑料试剂瓶膨胀而破裂,反应的化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2。
篇3:北京市中考化学基础复习--化学方程式总结练习
近五年北京中考化学方程式总结
温馨提示:本书对本地区近五年中考化学反应“立体化”的盘点是正确书写化学方程式的有效方法,即在书写化学方程式时不要只机械地记忆化学符号,而是联想该反应的“实验现象”“反应原理”“反应的应用”“基本反应类型”等与之相关的内容,多方位、多角度地对每个化学反应进行立体整合,尤其是每一个反应的实际应用,考查较为突出。为了便于比较,下面按分类总结如下:
一、20**年考查的反应(11个)
1.水通电分解
________________________________________________________________________
2.甲烷燃烧
________________________________________________________________________
3.高锰酸钾分解制氧气
________________________________________________________________________
4.过氧化氢分解
________________________________________________________________________
5.锌与硫酸反应
________________________________________________________________________
6.一氧化碳还原氧化铁
________________________________________________________________________
7.铁与硫酸铜反应
________________________________________________________________________
8.二氧化碳与石灰水反应
________________________________________________________________________
9.稀盐酸和氢氧化钠反应
________________________________________________________________________
10.氢氧化锂和二氧化碳反应
________________________________________________________________________
11.碳酸钠和稀盐酸反应
________________________________________________________________________
二、20**年考查的反应(13个)
1.过氧化氢在纳米四氧化三铁催化作用下制氧气
________________________________________________________________________
2.水通电分解
________________________________________________________________________
3.氧化钙和水反应
________________________________________________________________________
4.甲烷燃烧
________________________________________________________________________
5.二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水
________________________________________________________________________
6.硫化锌和氧气在高温下反应生成氧化锌和二氧化硫
________________________________________________________________________
7.一氧化碳还原氧化铁
________________________________________________________________________
8.高锰酸钾分解制氧气
________________________________________________________________________
9.木炭燃烧
________________________________________________________________________
10.锌和稀盐酸反应
________________________________________________________________________
11.氢氧化钠和二氧化碳反应
________________________________________________________________________
12.碳酸钠和氯化钡反应
________________________________________________________________________
13.碳酸钠和稀硫酸反应
________________________________________________________________________
三、20**年考查的反应(15个)
1.一氧化碳还原氧化铁
________________________________________________________________________
2.盐酸除铁锈
________________________________________________________________________
3.碳酸钙与盐酸反应
________________________________________________________________________
4.铁与硫酸铜反应
________________________________________________________________________
5.氢氧化铁与稀硫酸反应
________________________________________________________________________
6.二氧化硫与水反应
________________________________________________________________________
7.二氧化碳与石灰水反应
________________________________________________________________________
8.高锰酸钾分解制氧气
________________________________________________________________________
9.过氧化氢在催化剂作用下分解制氧气
________________________________________________________________________
10.红磷燃烧
________________________________________________________________________
11.锌与硫酸反应
________________________________________________________________________
12.二氧化碳与氢氧化钠反应
________________________________________________________________________
13.氢氧化钙与稀硫酸反应
________________________________________________________________________
14.信息方程式
CaCO3+H2SO3===CaSO3+H2O+CO2↑
15.信息方程式
CH4+2O2CO2+2H2O
四、20**年考查的反应(14个)
1.铁在氧气中燃烧
________________________________________________________________________
2.过氧化氢分解制氧气
________________________________________________________________________
3.水通电分解
________________________________________________________________________
4.锌与硫酸反应
________________________________________________________________________
5.铁与盐酸反应
________________________________________________________________________
6.锌与硫酸铜溶液反应
________________________________________________________________________
7.氢氧化铝与盐酸反应
________________________________________________________________________
8.碳酸钙与稀盐酸反应
________________________________________________________________________
9.碳酸氢钠与稀盐酸反应
________________________________________________________________________
10.碳酸钠溶液和石灰水反应
________________________________________________________________________
11.盐酸除铁锈
________________________________________________________________________
12.一氧化碳还原氧化铁
________________________________________________________________________
13.甲烷(沼气)在空气中燃烧
________________________________________________________________________
14.信息方程式
2NaHCO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
五、20**年考查的反应(9个)
1.二氧化碳与水反应
________________________________________________________________________
2.高锰酸钾受热分解
________________________________________________________________________
3.水通电分解
________________________________________________________________________
4.锌与硫酸反应
________________________________________________________________________
5.氢氧化钠与硫酸反应
________________________________________________________________________
6.碳酸钠溶液和石灰水反应
________________________________________________________________________
7.盐酸除铁锈
________________________________________________________________________
8.二氧化碳与石灰水反应
________________________________________________________________________
9.信息方程式
4Na+3CO2C+2Na2CO3
六、20**年化学方程式预测
________________________________________________________________
篇4:山西届中考化学复习方案专题训练(六)实验设计与评价
专题训练(六)
实验设计与评价
1.[20**·绵阳]下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()
图KZ6-1
2.[20**·重庆A]实验方法多种多样。下列方法不能达到目的的是()
A.用灼热的CuO区别CO和CO2
B.用石灰石和稀盐酸制取CO2
C.用AgNO3溶液鉴别食盐水和稀盐酸
D.用带火星的木条对氧气验满
3.[20**·齐齐哈尔]下列实验能成功的是()
A.用木炭代替红磷测定空气里氧气的含量
B.用食醋鉴别蔗糖和食盐
C.用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否已经集满
D.用硝酸锌溶液验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序
4.[20**·深圳]为了达到相应的实验目的,下列实验设计不合理的是()图KZ6-2
5.[20**·陕西改编]下列图示实验能达到目的的是()图KZ6-3
A.探究溶剂种类对物质溶解性的影响
B.探究分子运动现象
C.鉴别NH4Cl溶液和NH4NO3溶液
D.探究MnO2的催化作用
6.[20**·山西百校一]下列探究物质组成的方法错误的是()
图KZ6-4
7.[20**·营口]下列实验方案的设计不正确的是()
选项
实验目的
所用方法
A鉴别合成纤维和羊毛纤维
抽丝灼烧闻气味
B鉴别铁粉和氧化铜
加入适量的稀硫酸观察现象
C除去氢气中的氯化氢气体
通过足量的碳酸氢钠溶液
D除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发
8.[20**·绵阳]下列实验设计的方法正确的是()
选项
实验目的
实验方法
A除去NaCl溶液中的CaCl2
通入适量CO2
B除去CO2中的HCl气体
将气体通入足量NaOH溶液中
C鉴别NH4Cl和KCl固体
分别取少量固体于研钵中,加熟石灰研磨
D鉴别H2和CH4
点燃后分别在火焰的上方罩一个冷而干燥的小烧杯
9.[20**·新疆]下列依据实验目的所设计的实验过程,不合理的是()
选项
实验目的
实验设计
A鉴别碳粉和氧化铜粉末
取样后,分别在空气中灼烧
B鉴别硝酸钾溶液和碳酸钾溶液
取样滴加酚酞溶液,观察溶液颜色变化
C除去氯化钠固体中混有的泥沙
溶解、过滤、蒸发
D除去一氧化碳中少量二氧化碳气体
将气体通过灼热的氧化铜粉末
10.[20**·娄底]下列实验操作不能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验操作
A鉴别NaCl和NH4NO3固体
分别加少量水溶解
B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水
分别通入二氧化碳
C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4
加入足量的锌粉,充分反应后过滤
D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH
加入适量的盐酸
11.[20**·连云港]下列实验方法能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验方法
A除去KCl固体中的KClO3
加入少量MnO2固体,加热
B鉴别硬水和软水
滴加肥皂水振荡,观察产生泡沫的情况
C比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量
将带火星的木条分别插入两种气体中
D探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应
向反应后溶液中加入AgNO3溶液
12.[20**·贵港]下列实验方案设计中,可行的是()
A.分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物——加水溶解,过滤
B.检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳——将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水,观察澄清石灰水的变化
C.除去氯化钠固体中少量的碳酸钠——加入过量稀盐酸,充分反应后蒸发
D.验证锌、铁、铜的金属活动性顺序——将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中
13.[20**·兰州]下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是()
A.除去铁制品表面的铁锈,用过量的稀硫酸长时间浸泡
B.验证甲烷中含有H2,点燃,在火焰上方罩一只干冷烧杯,观察内壁是否出现液滴
C.鉴别化肥KNO3和NH4Cl,取样与熟石灰混合研磨,闻气味
D.检验NaOH是否变质,取样,加水溶解后滴加酚酞溶液,观察溶液颜色是否变红
14.[20**·赤峰改编]下列探究实验不能达到目的的是()
图KZ6-5
15.[20**·天津]化学实验中常用到木条或火柴梗,下列实验方案或操作不能达到目的的是()
A.用带火星的木条检验氧气
B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C.用木条蘸少量的浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性
D.用火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中,约1s后取出,比较火焰各层温度
16.[20**·株洲]下列实验操作和目的都正确的是()
选项
操作
目的
A将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中加热蒸干
除去粗盐中的难溶性杂质
B取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片,分别用坩埚钳夹住,放在酒精灯火焰上加热
观察燃烧的条件之一是要有氧气
C将红热的木炭迅速伸入盛有氧气的集气瓶底部
观察木炭在氧气里燃烧的现象
D在盛有水的小烧杯中加入少量品红
证明品红在静置的水中会扩散
17.[20**·济宁]一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案:
方案一:ZnH2Cu
方案二:CuOCuSO4Cu
大家认为方案二优于方案一,理由是:①节约能源;②Cu产率高;③产品纯净;④操作安全。
其中,评价正确的是()
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
18.[20**·河北]根据图KZ6-6所示的实验回答问题。
图KZ6-6
(1)甲实验中仪器a的名称是________;进行粗盐提纯实验时过滤的目的是_____________________________。
(2)乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时,除了要控制两种气体样品的体积相同外,还要控制_________________________相同;
实验现象是__________________________________________。
(3)丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得结果与实际值相比________(填“偏大”“偏小”或“相等”)。
19.[20**·烟台]图KZ6-7是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图,据图回答问题。
图KZ6-7
(1)仪器①的名称是________。
(2)查阅资料知,高铁酸钾(K2FeO4)固体可用于制取氧气。
方案一:4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑;
方案二:4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑。
①若用方案一制取氧气,应该选用的发生装置是________(填序号)。选用装置C用排空气法收集氧气时,氧气应该从________(填“a”或“b”)端通入。
②下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是________(填序号)。
a.方案一发生的是分解反应
b.方案二更简便、节能
c.制取等质量的氧气,两种方案所需高铁酸钾的质量相等
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是__________________________________。二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红,若用装置D证明蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,应该采取的实验操作顺序是________(填序号,其中①②③可重复使用)。
①从f端通氮气
②从分液漏斗中滴加适量水
③从e端通二氧化碳
④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中
参考答案
1.A
[解析]
氢氧化钠溶于水时放热,使锥形瓶内气体温度升高,压强增大,U形管中红墨水左边下降、右边上升,可达到实验目的;使用安全瓶并用排水法收集氧气时,氧气应由安全瓶的短管进入,水由长管排出;稀释浓硫酸时,由于浓硫酸溶于水放热且密度大于水,为防止稀释时酸液沸腾、飞溅,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸中;铁丝在氧气中燃烧时放出大量的热并使铁丝熔化,由于反应太过剧烈,反应后溅落的熔化物掉落瓶底时会造成集气瓶底炸裂,故在瓶中需预先盛少量水或铺一薄层细沙。
2.C
[解析]
一氧化碳具有还原性,能与灼热的氧化铜反应生成铜,固体由黑色变为红色,二氧化碳没有还原性,不能与氧化铜反应,故A项能达到目的。石灰石主要成分碳酸钙,可以与稀盐酸反应生成二氧化碳,实验室就是利用该反应制取二氧化碳气体的,故B项能达到目的。食盐水和稀盐酸中都含有氯离子,加入硝酸银溶液都生成白色沉淀氯化银,无法鉴别,故C项不能达到目的。氧气具有助燃性,可以将带火星的木条放在盛氧气的集气瓶口进行验满,若带火星的木条复燃,则已集满,故D能达到目的。
3.C
4.B
[解析]
H2O2溶液和MnO2制O2后的混合物是水和二氧化锰,二氧化锰难溶于水,可用过滤的方法进行分离;CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,除去了原物质,不符合除杂原则;NH4NO3、NaOH溶于水分别吸热、放热,使溶液的温度分别降低、升高,氯化钠溶于水,溶液温度几乎无变化;铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点,铜片上的白磷燃烧,水中的白磷不燃烧,说明燃烧需要可燃物与氧气接触。
5.A
[解析]
探究溶剂种类对物质溶解性的影响实验为对比实验,做此类实验时,只把研究对象作为变量,其他量都要相同,故A正确;酚酞遇酸不变色,该实验无明显现象,无法证明分子运动,故B错误;鉴别氯化铵和硝酸铵时,NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O,NaOH+NH4NO3===NaNO3+NH3↑+H2O,都有刺激性气味的气体生成,两者现象相同,不能区分,故C错误;探究MnO2的催化作用,也属于对比实验,应只把探究对象作变量,其他都不变,所以第二个试管中过氧化氢溶液也应是5%的,故D错误。
6.D
7.C
[解析]
本题主要考查物质的提纯与鉴别。羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味,合成纤维燃烧有特殊气味,所以抽丝灼烧可以鉴别出羊毛纤维和合成纤维;铁和稀硫酸反应有气泡产生,黑色氧化铜固体溶于稀硫酸,形成蓝色溶液,所以加入稀硫酸可以鉴别铁和氧化铜;氯化氢气体溶于水形成盐酸,和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体,会增加新杂质;粗盐中的泥沙不溶于水,所以加水溶解后过滤可除去泥沙,然后蒸发结晶得到食盐。
8.C
[解析]
向含有CaCl2的NaCl溶液中通入二氧化碳后,溶液中的两种物质均不与二氧化碳反应;将含有HCl的CO2气体混合物通入足量NaOH溶液中,不但氯化氢与氢氧化钠溶液反应,二氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应,将杂质除去的同时又将原物质除去;NH4Cl中含有铵根离子,属于铵盐,铵盐与熟石灰研磨会有刺激性气味的氨气产生,而KCl不与熟石灰反应;H2和CH4都具有可燃性,都含有氢元素,因此在空气中燃烧都有水生成,故点燃后分别在火焰的上方罩一个冷而干燥的小烧杯,烧杯内壁上都会出现小水珠。
9.D
[解析]
碳粉在空气中灼烧,会燃烧生成二氧化碳气体,固体会逐渐减少至消失,而氧化铜粉末在空气中灼烧不发生变化,故能达到实验目的;硝酸钾溶液显中性,碳酸钾溶液显碱性,碱性溶液能使酚酞变红色,故能达到实验目的;氯化钠可溶于水,泥沙难溶于水,故溶解、过滤可得到氯化钠溶液,将溶液蒸发结晶可得到氯化钠固体,能达到实验目的;将混合气体通过灼热的氧化铜时,一氧化碳会和氧化铜发生反应,二氧化碳不和氧化铜反应,故设计不合理,不能达到实验目的。
10.D
[解析]
NaCl溶于水时,溶液温度变化不大,NH4NO3溶于水时吸收热量,溶液温度降低,可以由温度进行鉴别;通入二氧化碳,澄清石灰水会变浑浊,NaOH溶液无明显变化,可以进行鉴别;锌粉与CuSO4溶液反应,置换出CuSO4溶液中的铜,同时生成ZnSO4,过滤后可除去CuSO4;盐酸与KOH溶液反应生成KCl,在K2SO4溶液中引入了新的杂质。
11.B
[解析]
氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热,生成氯化钾和氧气,加入的二氧化锰是催化剂,反应后不能除去,A错误;区分硬水和软水用肥皂水,在水中加入肥皂水后产生泡沫较多的是软水,产生浮渣较多的是硬水,B正确;带火星的木条在吸入气体和呼出气体中的燃烧情况对比不明显,不能比较其中O2的含量,C错误;不论反应后盐酸是否过量,因反应中有氯化钠生成,滴加硝酸银溶液后一定会有白色沉淀生成,D错误。
12.C
[解析]
分离物质时,物质要回到初始状态,碳酸钠和氢氧化钠都能溶于水,故加水溶解、过滤不能将二者分离,A错误;检验二氧化碳中含有一氧化碳时,要先用碱溶液来吸收二氧化碳,然后再通过灼热的金属氧化物,将得到的气体通过澄清石灰水来检验生成的二氧化碳,故B错误;碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,过量的盐酸通过蒸发可以除去,故C正确;铁、铜都不能和硫酸锌溶液反应,故D错误。
13.C
[解析]
用稀硫酸长时间浸泡铁制品,不仅会消耗掉铁锈,还会使内部的铁损耗,因此不合理;甲烷和氢气燃烧都会生成水,因此烧杯内有液滴不能说明甲烷中混有氢气,实验设计不合理;硝酸钾不属于铵态氮肥,而氯化铵属于铵态氮肥,铵态氮肥与熟石灰混合研磨,会产生刺激性气味,二者可以鉴别;氢氧化钠若变质,一般会产生碳酸钠,碳酸钠水溶液依然显碱性,用酚酞溶液不能鉴别。
14.B
[解析]
Fe、Ag分别放入硫酸铜溶液中,会观察到铁表面有红色物质析出,银表面无明显现象,说明铁比铜活泼,铜比银活泼,可得出结论:金属活动性从强到弱为Fe、Cu、Ag,故能达到实验目的;探究影响物质溶解速率的因素要采用控制变量法,而操作中水的温度不同,硝酸钾的状态不同,故无法达到实验目的;实验中两个软塑料瓶都会变瘪,但盛氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度要大于盛水的塑料瓶,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,能达到实验目的;从实验图中:试管1中铁钉部分放入水中,铁与氧气、水均接触,很快铁生锈,试管2中铁钉放入水中,上方放植物油隔绝氧气,铁钉只与水接触,不易生锈,试管3中铁钉只与氧气接触,也不易生锈,通过比较试管1、2、3可得出铁生锈的条件是:铁与氧气、水接触,故能达到实验目的。
15.B
[解析]
由于氧气能够助燃,能使带火星的木条复燃,所以可用带火星的木条检验氧气;二氧化碳和氮气均不助燃也不燃烧,所以都能使燃着的木条熄灭,因此该方案不能达到实验目的;用木条蘸少量浓硫酸,木条逐渐变黑,说明浓硫酸有腐蚀性;将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中,约1
s后取出,与外焰接触部分炭化最严重,说明酒精灯的火焰中外焰的温度最高。
16.D
[解析]
过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中加热蒸干,该操作为蒸发,它是为了除去溶剂;取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片,分别用坩埚钳夹住,放在酒精灯火焰上加热,通过比较加热时间的长短,说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点;观察木炭在氧气里燃烧是将红热的木炭从上向下慢慢伸入而不是直接伸入底部,这样让氧气从上向下消耗,能充分反应,木炭燃烧持久,方便观察实验现象;品红是红色的,放入水中可观察到整杯水逐渐变红,证明品红在静置的水中会扩散。
17.B
[解析]
方案一是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,在加热条件下,氧化铜和氢气反应生成铜和水,方案二是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,锌和硫酸铜常温下反应生成硫酸锌和铜,故方案二比方案一节能,故①说法正确;氢气还原氧化铜时,还原出的铜覆盖在氧化铜表面,导致氧化铜不能完全反应,造成铜的产率偏低,故②说法正确;氧化铜被氢气还原时,部分氧化铜不能反应,得到的是混合物,而锌和硫酸铜反应时生成的铜也会附着在锌表面,得到的也是混合物,因此两种方法得到的都是混合物,故③说法错误;氢气是一种可燃性气体,易发生爆炸,故方案二比方案一操作安全,故④说法正确。
18.(1)烧杯
除去粗盐中的难溶性杂质
(2)加入饱和石灰水的量
呼出气体瓶中的石灰水变浑浊,空气瓶中无明显现象
(3)偏大
[解析]
(1)从图中可以看出该实验为过滤操作,仪器a为烧杯;过滤是将不溶于水的物质和能溶于水的物质分离的一种方法,所以过滤的目的是除去粗盐中难溶性杂质。(2)做对比实验时无关因素要相同,探究因素不同,所以要控制无关因素饱和石灰水的浓度和滴入的量相同;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,白色浑浊物越多,说明气体中二氧化碳越多,所以现象是呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊,空气瓶中无明显现象。(3)用pH试纸测定待测液的正确方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上,再与标准比色卡对比,如果润湿试纸则导致待测液浓度下降,如果是酸溶液则酸性减弱,而酸性越弱pH越大,所以测量值比实际值偏大。
19.(1)锥形瓶
(2)①Ba
②abc
(3)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
④③①②③
[解析]
(1)由图知,仪器①为锥形瓶。(2)①方案一为加热高铁酸钾固体制取氧气,故选用发生装置B;若用装置C收集氧气,由于氧气密度大于空气,故需采用向上排空气法收集,即氧气从a端通入,空气从b端排出;②方案一的反应是由一种物质生成三种物质,该反应属于分解反应,a正确;方案二只需将高铁酸钾固体与水反应且不需加热,节能、简便,b正确;由方案一和方案二的化学方程式可以看出,两个反应中高铁酸钾与氧气的分子个数比相同,故制取相同质量的氧气,两种方案所需的高铁酸钾质量相等,c正确。(3)实验室用石灰石或大理石(主要成分为CaCO3)与稀盐酸反应制取CO2气体,发生反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑;若要用D装置验证能使蓝色石蕊试纸变红的不是水、不是CO2,而是CO2与水反应生成的碳酸,则需首先将干燥的蓝色石蕊试纸放入装置D中,通入CO2观察是否能使干燥的石蕊试纸变红,然后用氮气将装置内的CO2排出,接着在氮气中将水滴到蓝色石蕊试纸上观察是否变红,最后再通入CO2排出氮气,观察此时湿润的蓝色石蕊试纸是否变红,故顺序为:④③①②③。
篇5:中考化学复习方案滚动小专题三化学用语练习
滚动小专题(三)__化学用语
类型1
元素符号
1.国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的,其中第一个字母大写,第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum,则镍的元素符号为()
A.Ni
B.NI
C.N
D.Na
2.[20**·安顺]下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还能表示一种物质的是()
A.He
B.N2
C.H
D.2O2
3.[20**·襄阳]我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值。如图G3-1是元素周期表中的一部分,对图示中元素的信息分析错误的一项是()
图G3-1
A.原子序数是“30”
B.元素符号是“Zn”
C.元素名称是“锌”
D.电子数是“65.41”
类型2粒子结构示意图
4.[20**·广州]如图G3-2所示是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法中不正确的是()
图G3-2
A.属于金属元素
B.最外层电子数为7
C.容易得到电子
D.有3个电子层
5.[20**·河南]如图G3-3为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是()
图G3-3
A.钠原子的质子数为11
B.图中n的值为10
C.钠在反应中易失去电子
D.钠元素位于第三周期
6.下列四种粒子的结构示意图中,表示金属离子的是()
图G3-4
7.[20**·岳阳]对以下四种粒子的结构示意图分析错误的是()
图G3-5
A.①②属于同一种元素
B.①④的化学性质相似
C.①得到电子可形成③
D.②③表示不同种离子
8.[20**·青岛]已知元素周期表中第三周期各元素的原子结构示意图如图G3-6所示,下列分析错误的是()
图G3-6
A.以上原子的核外都有三个电子层
B.Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C.Na与S形成化合物的化学式为Na2S
D.在化学反应中氯原子容易得到电子
9.[20**·河北]图G3-7所示的是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是()
图G3-7
A.氧原子核外有6个电子
B.硫、氧均属于非金属元素
C.硫原子的相对原子质量为32.06
g
D.硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为+4价
10.[20**·怀化]某元素是人体中的常见元素,该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中,其原子结构示意图为,该元素的原子序数为________,原子核外有________个电子层;该元素属于__________(填“金属”和“非金属”)元素,该元素原子失去最外层电子所形成的离子为________(用离子符号表示)。
类型3
化学式与化合价
11.“笑气”是氮的一种氧化物,该氧化物中氮元素的化合价为+1,则“笑气”的化学式为()
A.N2
B.N2O
C.N2O3
D.NO2
12.[20**·安徽]据报道,我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为
Na2He)。下列说法正确的是()
A.Na2He中Na为+1价,He为-1价
B.Na2He中Na、He元素质量比为
2∶1
C.Na2He中既含金属元素,又含非金属元素
D.稀有气体很稳定,不与任何物质发生反应
13.请用氧气、氯化钠、甲烷、氧化钙的化学式填空。
(1)供给生物呼吸的是________。
(2)用作燃料的是________。
(3)用作干燥剂的是________。
(4)用于配制生理盐水的是________。
14.许多物质的命名与元素的化合价高低有关,如锰酸钾、高锰酸钾,其中锰元素的化合价分别为+6、+7。氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、-1等,由此推测钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为____________,化学式为________________。
类型4
化学符号周围数字的意义
15.[20**·深圳]下列化学用语正确的是()
A.五氧化二磷的化学式:P2O5
B.硅的元素符号:SI
C.碳酸根离子:CO3
D.三个氧原子:O3
16.[20**·连云港]下列化学用语表示正确的是()
A.60个碳原子:C60
B.2个氢氧根离子:2OH
C.金刚石:Au
D.3个二氧化硫分子:3SO2
17.[20**·宿迁]下列化学符号中,数字“2”可表示不同的意义,请回答下列问题(填序号)。
①2CO
②S2-
③O
(1)表示分子个数的是________。
(2)表示元素化合价的是______。
(3)表示一个离子所带电荷数的是________
18.[20**·昆明](1)用化学用语填空:
①碳元素________;
②3个钾原子________;
③4个氮分子________;
④钠离子________;
⑤氢气________;
⑥标出氧化钙中钙元素的化合价________。
(2)①3Cu2+中表示离子个数的数字是________;②SO2中的“2”表示________________________________。
19.[20**·滨州]试用化学符号填空:
(1)氯化镁中镁元素为+2价________。
(2)表示的微粒是________。
(3)溶于水使溶液温度显著降低的氮肥________。
(4)常温下为液体的金属________。
20.[20**·贵港]请用数字和化学符号填空。
(1)2个硅原子________。
(2)保持氢气化学性质的粒子________。
(3)3个铁原子________。
(4)海水中含量最多的离子________。
21.[20**·荆门改编]从C、H、O、N、S、Fe六种元素中,选择适当的元素组成化学用语,按要求填空。
(1)用适当的化学符号和数字填空。
①4个铵根离子______________;
②3个二氧化硫分子______________。
(2)写出符合下列要求的物质的化学式。
①相对分子质量最小的氧化物________________________________________________________________________;
②赤铁矿石的主要成分________________________________________________________________________。
参考答案
1.A
2.A
3.D
[解析]
根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示该元素的原子序数,右上角的字母表示该元素的元素符号,中间的汉字表示元素名称;根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核外电子数为30,最下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为65.41。
4.A
[解析]
由图可知,该原子的核电荷数为17,说明该原子为氯,属于非金属元素;氯原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,容易得到1个电子达到8电子稳定结构。
5.B
[解析]
由原子结构示意图可知,钠原子的质子数为11;核内质子数=核外电子数,图中n的值应为8;钠原子最外层电子数为1,在反应中易失去电子;在元素周期表中,元素所在的周期数与核外电子层数相等,因为钠原子核外有3个电子层,则钠元素位于第三周期。
6.D
[解析]
阳离子中质子数大于核外电子数。A、B粒子中质子数=核外电子数,都属于原子;C粒子中质子数<核外电子数,属于阴离子;D粒子中质子数>核外电子数,属于阳离子。
7.C
8.B
[解析]
钠离子核外是10个电子,镁离子核外也是10个电子,两种离子的核外电子数相同;钠元素在形成化合物时显+1价,硫元素和金属元素结合时显-2价,根据化合物中元素化合价代数和为0可知,硫化钠的化学式为Na2S;氯原子最外层电子数为7,在化学反应中易获得1个电子,使最外层达到8个电子的稳定结构。
9.B
[解析]
氧原子核外有两个电子层,第一层2个电子,第二层6个电子,共有8个电子;硫和氧都没有带“钅”字旁,属于非金属元素;硫的相对原子质量是32.06,单位是“1”,不是“g”;氧元素最外层为6个电子,极易得到两个电子,在形成化合物时显-2价,根据化合物中正负化合价的代数和为零,可以计算出SO3中硫的化合价是+6。
10.20
金属
Ca2+
11.B
[解析]
根据元素化合价书写物质的化学式:“正前负后、化简交叉”,氧化物中氮元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,故笑气的化学式为N2O。
12.C
[解析]
化合物中各元素的化合价代数和为零,Na2He中Na为+1价,则He为-2价;Na2He中Na、He的原子个数比为2∶1,元素的质量比为46∶4=23∶2;Na2He中Na为金属元素,He为非金属元素;稀有气体性质稳定,一般情况下不与其他物质发生化学反应,氦钠化合物Na2He的发现,说明稀有气体在一定条件下也可与其他物质发生反应。
13.(1)O2
(2)CH4
(3)CaO
(4)NaCl
14.高氯酸钠
NaClO4
[解析]
钠元素的化合价为+1,氧元素为-2价,氯元素为+7价,高锰酸钾中钾元素的化合价为+1,氧元素为-2价,锰元素为+7价,与高锰酸钾类似,故钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为高氯酸钠,化学式为NaClO4。
15.A
[解析]
硅的元素符号为Si;碳酸根离子表示为CO32-;三个氧原子表示为3O。
16.D
[解析]
60个C原子可表示为60C;2个氢氧根离子可表示为2OH-;金刚石表示为C,Au表示金元素或金;3个二氧化硫分子可表示为3SO2。
17.(1)①
(2)③
(3)②
[解析]
(1)化学式前面的数字表示分子个数,即①表示分子个数。(2)表示化合价是在元素符号正上方加上数字和符号,即③。(3)元素符号右上角的数字和符号表示每个离子所带的电荷数,即②。
18.(1)①C
②3K
③4N2
④Na+
⑤H2
⑥O
(2)①3
②一个二氧化硫分子中含有2个氧原子
19.(1)Cl2
(2)Al
(3)NH4NO3
(4)Hg
20.(1)2Si
(2)H2
(3)3Fe
(4)Cl-
[解析]
(4)在海水中,含量较多的元素种类有:氧、氢、氯、钠、镁、硫、钙,但水电离出的氢离子和氢氧根离子较少,所以海水中含量最多的离子是氯离子,其符号为Cl-。
21.(1)①4NH4+
②3SO2
(2)①H2O
②Fe2O3