中考化学复习方案滚动小专题（三）化学用语练习

滚动小专题(三)__化学用语

类型1

元素符号

1．国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为(

)

A．Ni

B．NI

C．N

D．Na

2．[20**·安顺]下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是(

)

A．He

B．N2

C．H

D．2O2

3．[20**·襄阳]我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值。如图G3－1是元素周期表中的一部分，对图示中元素的信息分析错误的一项是(

)

图G3－1

A．原子序数是“30”

B．元素符号是“Zn”

C．元素名称是“锌”

D．电子数是“65.41”

类型2

粒子结构示意图

4．[20**·广州]如图G3－2所示是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法中不正确的是(

)

图G3－2

A．属于金属元素

B．最外层电子数为7

C．容易得到电子

D．有3个电子层

5．[20**·河南]如图G3－3为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是(

)

图G3－3

A．钠原子的质子数为11

B．图中n的值为10

C．钠在反应中易失去电子

D．钠元素位于第三周期

6．下列四种粒子的结构示意图中，表示金属离子的是(

)

图G3－4

7．[20**·岳阳]对以下四种粒子的结构示意图分析错误的是(

)

图G3－5

A．①②属于同一种元素

B．①④的化学性质相似

C．①得到电子可形成③

D．②③表示不同种离子

8．[20**·青岛]已知元素周期表中第三周期各元素的原子结构示意图如图G3－6所示，下列分析错误的是(

)

图G3－6

A．以上原子的核外都有三个电子层

B．Na＋和Mg2＋的核外电子数不相同

C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S

D．在化学反应中氯原子容易得到电子

9．[20**·河北]图G3－7所示的是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是(

)

图G3－7

A．氧原子核外有6个电子

B．硫、氧均属于非金属元素

C．硫原子的相对原子质量为32.06

g

D．硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为＋4价

10．[20**·怀化]某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为，该元素的原子序数为________，原子核外有________个电子层；该元素属于__________(填“金属”和“非金属”)元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为________(用离子符号表示)。

类型3

化学式与化合价

11．“笑气”是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为＋1，则“笑气”的化学式为(

)

A．N2

B．N2O

C．N2O3

D．NO2

12．[20**·安徽]据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为

Na2He)。下列说法正确的是(

)

A．Na2He中Na为＋1

价，He

为－1价

B．Na2He中Na、He元素质量比为

2∶1

C．Na2He中既含金属元素，又含非金属元素

D．稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应

13．请用氧气、氯化钠、甲烷、氧化钙的化学式填空。

(1)供给生物呼吸的是________。

(2)用作燃料的是________。

(3)用作干燥剂的是________。

(4)用于配制生理盐水的是________。

14．许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为＋6、＋7。氯元素常见的化合价有＋7、＋5、＋1、－1等，由此推测钠元素、氧元素和＋7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为____________，化学式为________________。

类型4

化学符号周围数字的意义

15．[20**·深圳]下列化学用语正确的是(

)

A．五氧化二磷的化学式：P2O5

B.

硅的元素符号：SI

C．碳酸根离子：CO3

D.

三个氧原子：O3

16．[20**·连云港]下列化学用语表示正确的是(

)

A．60个碳原子：C60

B.

2个氢氧根离子：2OH

C．金刚石：Au

D．3个二氧化硫分子：3SO2

17．[20**·宿迁]下列化学符号中，数字“2”可表示不同的意义，请回答下列问题(填序号)。

①2CO

②S2－

③O

(1)表示分子个数的是________。

(2)表示元素化合价的是______。

(3)表示一个离子所带电荷数的是________

18．[20**·昆明](1)用化学用语填空：

①碳元素________；

②3个钾原子________；

③4个氮分子________；

④钠离子________；

⑤氢气________；

⑥标出氧化钙中钙元素的化合价________。

(2)①3Cu2＋中表示离子个数的数字是________；②SO2中的“2”表示________________________________。

19．[20**·滨州]试用化学符号填空：

(1)氯化镁中镁元素为＋2价________。

(2)表示的微粒是________。

(3)溶于水使溶液温度显著降低的氮肥________。

(4)常温下为液体的金属________。

20．[20**·贵港]请用数字和化学符号填空。

(1)2个硅原子________。

(2)保持氢气化学性质的粒子________。

(3)3个铁原子________。

(4)海水中含量最多的离子________。

21．[20**·荆门改编]从C、H、O、N、S、Fe六种元素中，选择适当的元素组成化学用语，按要求填空。

(1)用适当的化学符号和数字填空。

①4个铵根离子______________；

②3个二氧化硫分子______________。

(2)写出符合下列要求的物质的化学式。

①相对分子质量最小的氧化物________________________________________________________________________；

②赤铁矿石的主要成分________________________________________________________________________。

参考答案

1．A

2.A

3．D

[解析]

根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为30，最下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.41。

4．A

[解析]

由图可知，该原子的核电荷数为17，说明该原子为氯，属于非金属元素；氯原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，容易得到1个电子达到8电子稳定结构。

5．B

[解析]

由原子结构示意图可知，钠原子的质子数为11；核内质子数＝核外电子数，图中n的值应为8；钠原子最外层电子数为1，在反应中易失去电子；在元素周期表中，元素所在的周期数与核外电子层数相等，因为钠原子核外有3个电子层，则钠元素位于第三周期。

6．D

[解析]

阳离子中质子数大于核外电子数。A、B粒子中质子数＝核外电子数，都属于原子；C粒子中质子数＜核外电子数，属于阴离子；D粒子中质子数＞核外电子数，属于阳离子。

7．C

8．B

[解析]

钠离子核外是10个电子，镁离子核外也是10个电子，两种离子的核外电子数相同；钠元素在形成化合物时显＋1价，硫元素和金属元素结合时显－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，硫化钠的化学式为Na2S；氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易获得1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。

9．B

[解析]

氧原子核外有两个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，共有8个电子；硫和氧都没有带“钅”字旁，属于非金属元素；硫的相对原子质量是32.06，单位是“1”，不是“g”；氧元素最外层为6个电子，极易得到两个电子，在形成化合物时显－2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以计算出SO3中硫的化合价是＋6。

10．20

金属

Ca2＋

11．B

[解析]

根据元素化合价书写物质的化学式：“正前负后、化简交叉”，氧化物中氮元素的化合价为＋1，氧元素的化合价为－2，故笑气的化学式为N2O。

12．C

[解析]

化合物中各元素的化合价代数和为零，Na2He中Na为＋1价，则He为－2价；Na2He中Na、He的原子个数比为2∶1，元素的质量比为46∶4＝23∶2；Na2He中Na为金属元素，He为非金属元素；稀有气体性质稳定，一般情况下不与其他物质发生化学反应，氦钠化合物Na2He的发现，说明稀有气体在一定条件下也可与其他物质发生反应。

13．(1)O2

(2)CH4

(3)CaO

(4)NaCl

14．高氯酸钠

NaClO4

[解析]

钠元素的化合价为＋1，氧元素为－2价，氯元素为＋7价，高锰酸钾中钾元素的化合价为＋1，氧元素为－2价，锰元素为＋7价，与高锰酸钾类似，故钠元素、氧元素和＋7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为高氯酸钠，化学式为NaClO4。

15．A

[解析]

硅的元素符号为Si；碳酸根离子表示为CO32－；三个氧原子表示为3O。

16．D

[解析]

60个C原子可表示为60C；2个氢氧根离子可表示为2OH－；金刚石表示为C，Au表示金元素或金；3个二氧化硫分子可表示为3SO2。

17．(1)①

(2)③

(3)②

[解析]

(1)化学式前面的数字表示分子个数，即①表示分子个数。(2)表示化合价是在元素符号正上方加上数字和符号，即③。(3)元素符号右上角的数字和符号表示每个离子所带的电荷数，即②。

18．(1)①C

②3K

③4N2

④Na＋

⑤H2

⑥O

(2)①3

②一个二氧化硫分子中含有2个氧原子

19．(1)Cl2

(2)Al

(3)NH4NO3

(4)Hg

20．(1)2Si

(2)H2

(3)3Fe

(4)Cl－

[解析]

(4)在海水中，含量较多的元素种类有：氧、氢、氯、钠、镁、硫、钙，但水电离出的氢离子和氢氧根离子较少，所以海水中含量最多的离子是氯离子，其符号为Cl－。

21．(1)①4NH4＋

②3SO2

(2)①H2O

②Fe2O3

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篇2：大学有机化学期末复习知识点总结

　　有机化学复习总结

　　一.有机化合物的命名

　　1.能够用系统命名法命名各种类型化合物：

　　包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃(单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃)，芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物(酰卤，酸酐，酯，酰胺)，多官能团化合物(官能团优先顺序：-COOH>-SO3H>-COOR>-CO*>-CN>-CHO>>C=O>-OH(醇)>-OH(酚)>-SH>-NH2>-OR>C=C>-C≡C->(-R>-*>-NO2)，并能够判断出Z/E构型和R/S构型。

　　2.根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式(伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer投影式)。

　　立体结构的表示方法：

　　1)伞形式：

　　2)锯架式：

　　3)纽曼投影式：

　　4)菲舍尔投影式：

　　5)构象(conformation)

　　(1)乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。

　　(2)正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。

　　(3)环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e取代最多或大基团处于e键上的椅式构象

　　立体结构的标记方法

　　1.Z/E标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z构型，在相反侧，为E构型。

　　2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式;在相反侧，则为反式。

　　3、R/S标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基团，如果优先顺序是顺时针，则为R构型，如果是逆时针，则为S构型。

　　注：将伞状透视式与菲舍尔投影式互换的方法是：先按要求书写其透视式或投影式，然后分别标出其R/S构型，如果两者构型相同，则为同一化合物，否则为其对映体。

　　二.有机化学反应及特点

　　1.反应类型

　　还原反应(包括催化加氢)：烯烃、炔烃、环烷烃、芳烃、卤代烃

　　氧化反应：烯烃的氧化(高锰酸钾氧化，臭氧氧化，环氧化);炔烃高锰酸钾氧化，臭氧氧化;醇的氧化;芳烃侧链氧化，芳环氧化)

　　2.有关规律

　　1)马氏规律：亲电加成反应的规律，亲电试剂总是加到连氢较多的双键碳上。

　　2)过氧化效应：自由基加成反应的规律，卤素加到连氢较多的双键碳上。

　　3)空间效应：体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。

　　4)定位规律：芳烃亲电取代反应的规律，有邻、对位定位基，和间位定位基。

　　5)查依切夫规律：卤代烃和醇消除反应的规律，主要产物是双键碳上取代基较多的烯烃。

　　6)休克尔规则：判断芳香性的规则。存在一个环状的大π键，成环原子必须共平面或接近共平面，π电子数符合4n+2规则。

　　7)霍夫曼规则：季铵盐消除反应的规律，只有烃基时，主要产物是双键碳上取代基较少的烯烃(动力学控制产物)。当β-碳上连有吸电子基或不饱和键时，则消除的是酸性较强的氢，生成较稳定的产物(热力学控制产物)。

　　8)基团的“顺序规则”

　　3.反应中的立体化学

　　烷烃：烷烃的自由基取代：外消旋化

　　烯烃：烯烃的亲电加成：

　　溴，氯，HOBr(HOCl)，羟汞化-脱汞还原反应-----反式加成

　　其它亲电试剂：顺式+反式加成

　　烯烃的环氧化，与单线态卡宾的反应：保持构型

　　烯烃的冷稀KMnO4/H2O氧化：顺式邻二醇

　　烯烃的硼氢化-氧化：顺式加成

　　烯烃的加氢：顺式加氢

　　环己烯的加成(1-取代，3-取代，4-取代)

　　炔烃：选择性加氢：

　　Lindlar催化剂-----顺式烯烃

　　Na/NH3(L)-----反式加氢

　　亲核取代：

　　SN1：外消旋化的同时构型翻转

　　SN2：构型翻转(Walden翻转)

　　消除反应：

　　E2，E1cb:

　　反式共平面消除。

　　环氧乙烷的开环反应：反式产物

　　四.概念、物理性质、结构稳定性、反应活性

　　(一).概念

　　1.同分异构体

　　2.试剂

　　亲电试剂：

　　简单地说，对电子具有亲合力的试剂就叫亲电试剂(electrophilic reagent)。亲电试剂一般都是带正电荷的试剂或具有空的p轨道或d轨道，能够接受电子对的中性分子，

　　如：H+、Cl+、Br+、RCH2+、CH3CO+、NO2+、+SO3H、SO3、BF3、AlCl3等，都是亲电试剂。

　　亲核试剂：

　　对电子没有亲合力，但对带正电荷或部分正电荷的碳原子具有亲合力的试剂叫亲核试剂(nucleophilic reagent)。亲核试剂一般是带负电荷的试剂或是带有未共用电子对的中性分子，如：OH-、HS-、CN-、NH2-、RCH2-、RO-、RS-、PhO-、RCOO-、 *-、H2O、ROH、ROR、NH3、RNH2等，都是亲核试剂。

　　自由基试剂：

　　Cl2、Br2是自由基引发剂，此外，过氧化氢、过氧化苯甲酰、偶氮二异丁氰、过硫酸铵等也是常用的自由基引发剂。少量的自由基引发剂就可引发反应，使反应进行下去。

　　3.酸碱的概念

　　布朗斯特酸碱：质子的给体为酸，质子的受体为碱。

　　Lewis酸碱：电子的接受体为酸，电子的给与体为碱。

　　4.共价键的属性键长、键角、键能、键矩、偶极矩。

　　5.杂化轨道理论

　　sp3、sp2、sp杂化。

　　6.旋光性

　　平面偏振光：

　　手性：

　　手性碳：

　　旋光性：

　　旋光性物质(光学活性物质)，左旋体，右旋体：

　　内消旋体、外消旋体，两者的区别：

　　对映异构体，产生条件：

　　非对映异构体：

　　苏式，赤式：

　　差向异构体：

　　Walden翻转:

　　7.电子效应

　　1)诱导效应

　　2)共轭效应(π-π共轭，p-π共轭，σ-p

　　超2共轭，σ-π超共轭。

　　3)空间效应

　　8.其它

　　内型(endo),外型(e*o)：

　　顺反异构体，产生条件：

　　烯醇式：

　　(二).物理性质

　　1.沸点高低的判断?

　　不同类型化合物之间沸点的比较;

　　同种类型化合物之间沸点的比较。

　　2.熔点，溶解度的大小判断?

　　3.形成有效氢键的条件，形成分子内氢键的条件：

　　(三).

　　稳定性判断

　　1.烯烃稳定性判

　　R2C=CR2>

　　R2C=CHR>

　　RCH=CHR(E-构型)>RCH=CHR(Z-构型)>

　　RHC=CH2>CH2=CH2

　　2.环烷烃稳定性判断

　　3.开链烃构象稳定性

　　4.环己烷构象稳定性

　　5.反应中间体稳定大小判断(碳正离子，碳负离子，自由基)

　　碳正离子的稳性顺序：

　　自由基稳定性顺序：

　　碳负离子稳定性顺序：

　　6.共振极限结构式的稳定性判断(在共振杂化体中贡献程度)：

　　(四)酸碱性的判断

　　1.不同类型化合物算碱性判断

　　2.液相中醇的酸性大小

　　3.酸性大小的影像因素(吸电子基与推电子基对酸性的影响)：

　　(五)反应活性大小判断

　　1.烷烃的自由基取代反应

　　*2的活性：F2>Cl2>Br2>I2

　　选择性：F2

　　R2C=CHR>

　　RCH=CHR>RCH=CH2>CH2=CH2>CH2=CH*

　　3.烯烃环氧化反应活性

　　R2C=CR2>R2C=CHR>RCH=CHR>RCH=CH2>CH2=CH2

　　4.烯烃的催化加氢反应活性：

　　CH2=CH2>RCH=CH2>RCH=CHR>R2C=CHR>R2C=CR2

　　5.Diles-Alder反应

　　双烯体上连有推电子基团(349页)，亲双烯体上连有吸电子基团，有利于反应进行。

　　例如：

　　下列化合物

　　A.;B.;C.;D.

　　与异戊二烯进行Diels-Alder反应的活性强弱顺序为：>>>。

　　6.卤代烃的亲核取代反应

　　SN1

　　反应：

　　SN2

　　反应：

　　成环的SN2反应速率是：

　　v五元环>v六元环>v中环，大环>v三元环>v四元环

　　7.消除反应

　　卤代烃碱性条件下的消除反应-----E2消除RI>RBr>RCl

　　醇脱水-----主要E1

　　8.芳烃的亲电取代反应

　　芳环上连有活化苯环的邻对位定位基(给电子基)-------反应活性提高

　　芳环上连有钝化苯环的间位定位基(吸电子基)或邻对位定位基-------反应活性下降。

　　例如：

　　下列芳香族化合物：A.B.C.D.

　　硝化反应的相对活性次序为>>>。

　　例如：

　　萘环的

　　A.α—位;

　　B.β—位;

　　C.氯苯;

　　D.苯在亲电取代反应中相对活性次序为为>>>。

　　例如：下列各化合物中，最容易与浓硫酸发生磺化反应的是()。A.;B.;C.;D.

　　(六)其它

　　1.亲核性的大小判断：

　　2.试剂的碱性大小：

　　3.芳香性的判断：

　　4.定位基定位效应强弱顺序：

　　邻、对位定位基：-O->-N(CH3)2>-NH2>-OH>-OCH3>-NHCOCH3>-R

　　>-OCOCH3>-C6H5>-F>-Cl>-Br>-I

　　间位定位基：-+NH3>-NO2>-CN>-COOH>-SO3H>-CHO>-COCH3>-COOCH3>-CONH2

　　五、活性中间体与反应类型、反应机理

　　反应机理：

　　1.自由基取代反应机理

　　中间体：自由基

　　反应类型：烷烃的卤代，烯烃、芳烃的α-H卤代。

　　2.自由基加成反应机理

　　中间体：自由基：

　　反应类型：烯烃、炔烃的过氧化效应。

　　3.亲电加成反应机理

　　中间体：环鎓离子(溴鎓离子，氯鎓离子)

　　反应类型：烯烃与溴，氯，次卤酸的加成

　　中间体：碳正离子，易发生重排。

　　反应类型：烯烃的其它亲电加成(H*，H2O，H2SO4，B2H6，羟汞化-去汞还原反应)、炔烃的亲电加成，小环烷烃的开环加成，共轭二烯烃的亲电加成。

　　或环鎓离子)：

　　4.亲电取代反应机理：

　　中间体：σ-络合物(氯代和溴代先生成π络合物)

　　反应类型：芳烃亲电取代反应(卤代，硝化，磺化，烷基化，酰基化，氯甲基化)。

　　5.亲核加成反应机理：

　　中间体：碳负离子

　　反应类型：炔烃的亲核加成

　　6.亲核取代反应机理：

　　SN1反应

　　中间体：碳正离子，易发生重排。

　　反应类型：卤代烃和醇的亲核取代(主要是3°)，醚键断裂反应(3°烃基生成的醚)。

　　SN2反应

　　中间体：无(经过过渡态直接生成产物)

　　反应类型：卤代烃和醇的亲核取代(主要是1°)，分子内的亲核取代，醚键断裂反应(1°烃基生成的醚，酚醚)，环氧乙烷的开环反应。

　　7.消除反应反应机理

　　E1机理：

　　中间体：碳正离子，易发生重排。

　　反应类型：醇脱水，3°R*在无碱性试剂条件下在污水乙醇中的消除反应。

　　E2机理：

　　中间体：无(直接经过过渡态生成烯烃)

　　反应类型：R*的消除反应

　　E1cb机理：

　　中间体：碳负离子

　　反应类型：邻二卤代烷脱卤素。

　　重排反应机理：(rearrangement)

　　重排反应规律：由不稳定的活性中间体重排后生成较稳定的中间体;或由不稳定的反应物重排成较稳定的产物。

　　1、碳正离子重排

　　(1)负氢1,2-迁移：

　　(2)烷基1,2-迁移：

　　(3)苯基1,2-迁移：

　　频哪醇重排：

　　在频哪醇重排中，基团迁移优先顺序为：Ar>R>H

　　(4)变环重排：

　　(5)烯丙位重排：碱性水解

　　2、其它重排

　　(1)质子1,3-迁移(互变异构现象)

　　六、鉴别与分离方法

　　七、推导结构

　　1.化学性质：

　　烯烃的高锰酸钾氧化;

　　烯烃的臭氧化反应;

　　芳烃的氧化;

　　邻二醇的高碘酸氧化

　　2.光波谱性质：

　　红外光谱：

　　3650~2500cm-1

　　O—H，N—H伸缩振动

　　3300~3000cm-1

　　—C≡C—H(3300)，C=C—H(3100)，Ar—H(3030)

　　伸缩振动

　　3000~2700cm-1

　　—CH3，—CH2，次甲基，—CHO(2720，2820)

　　伸缩振动

　　1870~1650cm-1

　　C=O

　　(酸、醛、酮、酰胺、酯、酸酐)伸缩振动

　　1690~1450cm-1

　　C=C，苯环骨架伸缩振动

　　1475~1300cm-1

　　—CH3，—CH2，次甲基面内弯曲振动

　　1000~670cm-1

　　C=C—H，Ar—H，—CH2的面外弯曲振动核磁共振谱：

　　偶合裂分的规律：n+1规律

　　一组化学等价的质子有n个相邻的全同氢核存在时，其共振吸收峰将被裂分为n+1个，这就是n+1规律。按照n+1规律裂分的谱图叫做一级谱图。在一级谱图中

　　具体的推到方法：

　　1).不饱和度的计算

　　W(不饱和度)=1/2(2+2n4+n3-n1)

　　n41、n3、n1分别表示分子中四价、三价和一价元素的原子个数。

　　如果W=1，表明该化合物含一个不饱和键或是环烷烃;

　　W=2，表明该化合物含两个C=C双键，或含一个C≡C三键等;

　　W≥4，表明该化合物有可能含有苯环。

　　2).红外光谱观察官能团区域

　　(1).先观察是否存在C=O(1820~1660cm-1,s)

　　(2).如果有C=O,确定下列状况.

　　羧酸:

　　是否存在O-H(3400~2400cm-1,宽峰,往往与C-H重叠)

　　酰胺:

　　是否存在N-H(3400cm-1附近有中等强度吸收;

　　有时是同

　　等强度的两个吸收峰

　　酯:

　　是否存在C-O(1300~1000cm-1有强吸收)

　　酸酐:

　　1810和1760cm-1附近有两个强的C=O吸收

　　醛:

　　是否存在O=C-H(2850和2750附近有两个弱的吸收)

　　酮:

　　没有前面所提的吸收峰

　　(3).

　　如果没有C=O,确定下列状况.

　　醇、酚:

　　是否存在O-H(3400~3300cm-1,宽峰;

　　1300~1000cm-1附近的C-O吸收)

　　胺:

　　是否存在N-H(3400cm-1附近有中等强度吸收;

　　有时是同

　　等强度的两个吸收

　　醚:

　　是否存在C-O(1300~1000cm-1有强吸收,并确认

　　3400~3300cm-1附近是否有O-H吸收峰)

　　(4).观察是否有C=C或芳环

　　C=C:

　　1650cm-1附近有弱的吸收

　　芳环:

　　1600~1450cm-1范围内有几个中等或强吸收

　　结合3100~3000cm-1的C-H伸缩振动,确定C=C或芳环。

　　3)分析核磁共振谱图

　　(1)根据化学位移(δ)、偶合常数(J)与结构的关系，识别一些强单峰和特征峰。如：下列孤立的甲基和亚甲基质子信号，极低磁场(δ10~16)出现的羧基，醛基和形成分子内氢键的羟基信号。

　　(2).采用重水交换的方法识别-OH、-NH2、-COOH上的活泼氢。如果加重水后相应的信号消失，则可以确定此类活泼氢的存在。

　　(3)如果δ在6.5~8.5ppm范围内有强的单峰或多重峰信号，往往是苯环的质子信号，再根据这一区域的质子数目和峰型，可以确定苯环上取代基数目和取代基的相对位置。

　　(4).解析比较简单的多重峰(一级谱)，根据每个组峰的化学位移及其相应的质子数目对该基团进行推断，并根据n+1规律估计其相邻的基团。

　　(5).根据化学位移和偶合常数的分析，推出若干个可能的结构单元，最后组合可能的结构式。

　　综合各种分析，推断分子的结构并对结论进行核对。

　　有机化学鉴别方法的总结

　　1烷烃与烯烃，炔烃的鉴别方法是酸性高锰酸钾溶液或溴的ccl4溶液(烃的含氧衍生物均可以使高锰酸钾褪色，只是快慢不同)

　　2烷烃和芳香烃就不好说了，但芳香烃里，甲苯，二甲苯可以和酸性高锰酸钾溶液反应，苯就不行

　　3另外，醇的话，显中性

　　4酚：常温下酚可以被氧气氧化呈粉红色，而且苯酚还可以和氯化铁反应显紫色

　　5可利用溴水区分醛糖与酮糖

　　6醚在避光的情况下与氯或溴反应，可生成氯代醚或溴代醚。醚在光助催化下与空气中的氧作用，生成过氧化合物。

　　7醌类化合物是中药中一类具有醌式结构的化学成分,主要分为苯醌,萘醌,菲醌和蒽醌四种类型，具体颜色不同反应类型较多

　　一.各类化合物的鉴别方法

　　1.烯烃、二烯、炔烃：

　　(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去

　　(2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。

　　2.含有炔氢的炔烃：

　　(1)硝酸银，生成炔化银白色沉淀

　　(2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。

　　3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色

　　4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。

　　5.醇：

　　(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);

　　(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。

　　6.酚或烯醇类化合物：

　　(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。

　　(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

　　7.羰基化合物：

　　(1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀;

　　(2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能;

　　(3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能;

　　(4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。

　　8.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。

　　9.胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法

　　(1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH;仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液;叔胺不发生反应。

　　(2)用NaNO2+HCl：

　　脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。

　　芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。

　　10.糖：

　　(1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀;

　　(2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。

　　(3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。

　　二.例题解析

　　例1.用化学方法鉴别丁烷、1-丁炔、2-丁炔。

　　分析：上面三种化合物中，丁烷为饱和烃，1-丁炔和2-丁炔为不饱和烃，用溴的四氯化碳溶液或高锰酸钾溶液可区别饱和烃和不饱和烃，1-丁炔具有炔氢而2-丁炔没有，可用硝酸银或氯化亚铜的氨溶液鉴别。因此，上面一组化合物的鉴别方法为：

　　例2.用化学方法鉴别氯苄、1-氯丙烷和2-氯丙烷。

　　分析：上面三种化合物都是卤代烃，是同一类化合物，都能与硝酸银的醇溶液反应生成卤化银沉淀，但由于三种化合物的结构不同，分别为苄基、二级、一级卤代烃，它们在反应中的活性不同，因此，可根据其反应速度进行鉴别。上面一组化合物的鉴别方法为：

　　例3.用化学方法鉴别下列化合物

　　苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮、正丙醇、异丙醇、苯酚

　　分析：上面一组化合物中有醛、酮、醇、酚四类，醛和酮都是羰基化合物，因此，首先用鉴别羰基化合物的试剂将醛酮与醇酚区别，然后用托伦试剂区别醛与酮，用斐林试剂区别芳香醛与脂肪醛，用碘仿反应鉴别甲基酮;用三氯化铁的颜色反应区别酚与醇，用碘仿反应鉴别可氧化成甲基酮的醇。鉴别方法可按下列步骤进行：

　　(1)将化合物各取少量分别放在7支试管中，各加入几滴2，4-二硝基苯肼试剂，有黄色沉淀生成的为羰基化合物，即苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮，无沉淀生成的是醇与酚。

　　(2)将4种羰基化合物各取少量分别放在4支试管中，各加入托伦试剂(氢氧化银的氨溶液)，在水浴上加热，有银镜生成的为醛，即苯甲醛和丙醛，无银镜生成的是2-戊酮和3-戊酮。

　　(3)将2种醛各取少量分别放在2支试管中，各加入斐林试剂(酒石酸钾钠、硫酸酮、氢氧化钠的混合液)，有红色沉淀生成的为丙醛，无沉淀生成的是苯甲醛。

　　(4)将2种酮各取少量分别放在2支试管中，各加入碘的氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成的为2-戊酮，无黄色沉淀生成的是3-戊酮。

　　(5)将3种醇和酚各取少量分别放在3支试管中，各加入几滴三氯化铁溶液，出现兰紫色的为苯酚，无兰紫色的是醇。

　　(6)将2种醇各取少量分别放在支试管中，各加入几滴碘的氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成的为异丙醇，无黄色沉淀生成的是丙醇。

　　1.化学分析

　　(1)烃类

　　①烷烃、环烷烃

　　不溶于水，溶于苯、乙酸、石油醚，因很稳定且不和常用试剂反应，故常留待最后鉴别。

　　不与KMnO4反应，而与烯烃区别。

　　③烯烃

　　使Br2/CCl4(红棕色)褪色;使KMnO4/OH-(紫色)变成MnO2棕色沉淀;在酸中变成无色Mn2+。

　　④共轭双烯

　　与顺丁烯二酸酐反应，生成结晶固体。

　　⑤炔烃(-C≡C-)使Br2/CCl4(红棕色)褪色;使KMnO4/OH-(紫色)产生MnO2↓棕色沉淀，与烯烃相似。

　　⑥芳烃

　　与CHCl3+无水AlCl3作用起付氏反应，烷基苯呈橙色至红色，萘呈蓝色，菲呈紫色，蒽呈绿色，与烷烃环烷烃区别;用冷的发烟硫酸磺化，溶于发烟硫酸中，与烷烃相区别;不能迅速溶于冷的浓硫酸中，与醇和别的含氧化合物区别;不能使Br2/CCl4褪色，与烯烃相区别。

　　(2)卤代烃R—*(—Cl、—Br、—I)

　　在铜丝火焰中呈绿色，叫Beilstein试验，与AgNO3醇溶液生成AgCl↓(白色)、AgBr↓(淡黄色)、AgI↓(黄色)。叔卤代烷、碘代烷、丙烯型卤代烃和苄基卤立即起反应，仲卤代烃、伯卤代烃放置或加热起反应，乙烯型卤代烃不起反应。

　　(3)含氧化合物

　　①醇(R—OH)

　　加Na产生H2↑(气泡)，含活性

　　H化合物也起反应。用RCOCl/H2SO4或酸酐可酯化产生香味，但限于低级羧酸和低级醇。使K2Cr2O7+H2SO4水溶液由透明橙色变为蓝绿色Cr3+(不透明)，可用来检定伯醇和仲醇。用Lucas试剂(浓

　　HCl+ZnCl2)生成氯代烷出现浑浊，并区别伯、仲、叔醇。叔醇立即和Lucas试剂反应，仲醇5分钟内反应，伯醇在室温下不反应。加硝酸铵溶液呈黄至红色，而酚呈

　　NaOH)生成CHI3↓(黄色)。

　　②酚(Ar—OH)

　　加入1%FeCl3溶液呈蓝紫色[Fe(ArO)6]3-或其它颜色，酚、烯醇类化合物起此反应;用NaOH水溶液与NaHCO3水溶液，酚溶于NaOH水溶液，不溶于NaHCO3，与RCOOH区别;用Br2水生成

　　(白色，注意与苯胺区别)。

　　③醚(R—O—R)

　　加入浓H2SO4生成

　　盐、混溶，用水稀释可分层，与烷烃、卤代烃相区别(含氧有机物不能用此法区别)。

　　④酮

　　加入2，4-二硝基苯肼生成黄色沉淀;用碘仿反应(I2+NaOH)生成CHI3↓(黄色)，鉴定甲基酮;用羟氨、氨基脲生成肟、缩氨基脲，测熔点。

　　⑤醛

　　用Tollens试剂Ag(NH3)2OH产生银镜Ag↓;用Fehling试剂2Cu2++4OH-或Benedict试剂生成Cu2O↓(红棕色);用Schiff试验品红醛试剂呈紫红色。

　　⑥羧酸

　　在NaHCO3水溶液中溶解放出CO2气体;也可利用活性H的反应鉴别。

　　酸上的醛基被氧化。

　　⑦羧酸衍生物

　　水解后检验产物。

　　(4)含氮化合物

　　利用其碱性，溶于稀盐酸而不溶于水，或其水溶性化合物能使石蕊变蓝。

　　①脂肪胺

　　采用Hinsberg试验

　　②芳香胺

　　芳香伯胺还可用异腈试验：

　　③苯胺

　　在Br2+H2O中生成

　　(白色)。

　　苯酚有类似现象。

　　(5)氨基酸

　　采用水合茚三酮试验

　　脯氨酸为淡黄色。多肽和蛋白质也有此呈色反应。

　　(6)糖类

　　①淀粉、纤维素

　　需加SnCl2防止氧对有色盐的氧化。碳水化合物均为正性。

　　淀粉加入I2呈兰色。

　　②葡萄糖

　　加Fehling试剂或Benedict试剂产生Cu2O↓(红棕色)，还原糖均有此反应;加Tollens试剂[Ag(NH3)2+OH-]产生银镜。

篇3：山西届中考化学复习方案课时训练（十）

　　课时训练(十)

　　物质的多样性

　　1.[20**·眉山]下列物质中属于纯净物的是()

　　A.新鲜空气

　　B.橙味汽水

　　C.二氧化碳

　　D.水泥砂浆

　　2.[20**·天津]臭氧(O3)主要分布在距离地面10～15

　　km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于()

　　A.非金属单质

　　B.金属单质

　　C.化合物

　　D.混合物

　　3.[20**·桂林]下列不属于有机物的是()

　　A.碳酸

　　B.乙醇

　　C.乙酸

　　D.蔗糖

　　图K10-1

　　4.[20**·枣庄]小明通过图K10-1实验自制了一瓶“汽水”，所加入的四种物质中属于混合物的是()

　　A.蔗糖

　　B.小苏打

　　C.柠檬酸

　　D.果汁

　　5.[20**·益阳]下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是()

　　A.NaOH

　　烧碱

　　盐

　　B.CO2

　　干冰

　　氧化物

　　C.NaHCO3

　　小苏打

　　酸

　　D.Hg

　　水银

　　非金属

　　6.[20**·绵阳]“分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是()

　　A.碱：苛性钠、纯碱、熟石灰

　　B.合金：硬铝、青铜、18K金

　　C.酸：硝酸、硫酸、碳酸氢钠

　　D.糖类：蔗糖、纤维素、蛋白质

　　7.[20**·泰安]下列分类正确的是()

　　A.He、NO2、SO2是有害气体

　　B.氯化钠、纯碱、小苏打是盐类

　　C.塑料、纤维、橡胶是天然材料

　　D.钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素

　　8.[20**·东营]现有以下物质：①塑料保鲜膜;②纯碱;③硝酸钾;④铝制易拉罐;⑤高铁的铁轨;⑥我国自主生产的圆珠笔头的圆珠;⑦PET制的矿泉水瓶;⑧磷酸二铵;⑨烧碱。对上述物质分类不正确的是()

　　A.属于复合肥的有③⑧

　　B.属于有机合成材料的有①⑦

　　C.属于金属材料的有④⑤⑥

　　D.属于碱的有②⑨

　　9.图K10-2中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是()

　　图K10-2

　　10.[20**·自贡]如图K10-3是A、B、C、D四种物质的微观示意图。请回答：

　　图K10-3

　　(1)20**年5月18日，我国在世界上首次完成了可燃冰试采工作。可燃冰是上述物质中的________(填序号)物质的水合物。

　　(2)上述引起温室效应的主要物质是________(填序号)。

　　(3)上述物质中属于单质的是________(填序号)，属于有机物的是________(填化学式)。

　　(4)物质构成的最准确说法，D物质的一个分子是由__________________________构成的。

　　11.[20**·北京]图K10-4为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。

　　图K10-4

　　(1)认识阶梯甲

　　①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是________，俗称纯碱的是________。

　　②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

　　(2)搭建阶梯乙

　　请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。

　　(3)共享物质、重塑阶梯

　　阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是________(任写一组即可)。

　　参考答案

　　1.C

　　2.A

　　3.A

　　4.D

　　5.B

　　6.B

　　7.B

　　8.D

　　9.D

　　10.(1)A

　　(2)C

　　(3)B

　　CH4

　　(4)两个氢原子和一个氧原子

　　12.(1)①CO2

　　Na2CO3

　　②Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　(2)从高到低：NaOH、HCl、Fe、O2

　　(3)H2SO4和HCl(或Fe和Mg)

篇4：北京市中考化学基础复习课时训练（十一）

　　课时训练(十一)

　　能源、资源的利用和合成材料

　　夯实基础

　　1.废弃的易拉罐和塑料瓶属于()

　　A.厨余垃圾

　　B.其他垃圾

　　C.可回收垃圾

　　D.有害垃圾

　　2.[20**·石景山一模]

　　下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是()

　　图K11-1

　　3.[20**·东城一模]

　　下列灭火方法不恰当的是()

　　A.油锅起火——用锅盖盖灭

　　B.酒精灯着火——用湿抹布盖灭

　　C.汽车油箱着火——用水浇灭

　　D.森林起火——砍伐树木形成隔离带

　　4.[20**·东城一模]

　　能源与环境已成为人们日益关注的问题。

　　(1)目前人们利用最多的化石燃料是煤、________和天然气。

　　(2)氢气作为目前最理想的清洁能源，其燃烧的化学方程式为___________________________________________。

　　5.[20**·大兴一模]

　　(1)工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是______________________________。

　　(2)房屋着火时，用高压水枪灭火的原理是____________________________________________。

　　6.[20**·怀柔一模]

　　点燃用白酒(含酒精56%)浸透过的手帕，手帕迅速燃烧起来，过一会儿，火熄灭后，手帕却安然无恙。则手帕“烧不坏”的原因是_______________________________________________________。

　　7.[20**·石景山二模]

　　某校同学在社会实践活动中去参观某生态农庄。

　　图K11-2

　　(1)生态农庄街道旁的路灯(如图甲)每天有短时间光照就能使用，该路灯使用的新能源是________。

　　(2)下列农庄里使用的材料属于有机合成材料的是________(填序号)。

　　A.农庄大门使用的原木

　　B.牲畜圈使用的铁制栏杆

　　C.蔬菜大棚使用的塑料膜

　　(3)农庄内将牲畜粪便、秸秆等发酵制得沼气(如图乙)，沼气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学反应方程式为________________________________________________________________________。

　　拓展提升

　　1.[20**·东城二模]

　　(1)根据有关规定，中型(含)以上载客汽车、危险货物运输车应配备处于有效期内的灭火器和消防器材。针对汽车燃油引起的火灾，不适合使用的灭火器是________(填序号)。

　　A.干粉灭火器

　　B.二氧化碳灭火器

　　C.水基型灭火器

　　(2)汽车燃料有很多种，如汽油、柴油、天然气、乙醇等，其中属于可再生能源的是________，无论哪种燃料，为行驶的汽车主要实现的是将化学能最终转化为________能。

　　图K11-3

　　2.[20**·门头沟一模]

　　多孔铜制隔板上面若放置白磷，U形管内注入80

　　℃的热水，U形管右管内热水浸没白磷，此时的白磷不燃烧，原因是__________________，若使白磷燃烧，下一步的操作是__________________________________________。

　　3.[20**·西城二模]

　　同学们在科学实践活动“多变的蜡烛”中完成了以下实验。

　　图K11-4

　　(1)实验一中，燃着的蜡烛会熄灭的是________(填烧杯序号)，结合灭火原理分析蜡烛熄灭的原因：__________。

　　(2)实验二中，若玻璃管太长，则不易观察到蜡蒸气燃烧，其原因是_______________________________。

　　参考答案

　　|夯实基础|

　　1.C

　　2.B

　　3.C

　　4.(1)石油

　　(2)2H2+O22H2O

　　5.(1)增大与氧气接触面积，使其充分燃烧

　　(2)降低可燃物温度至着火点以下

　　6.白酒中含有的水汽化，吸收酒精燃烧产生的热量，使温度低于手帕的着火点

　　7.(1)太阳能

　　(2)C

　　(3)CH4+2O22H2O+CO2

　　|拓展提升|

　　1.(1)C(或B或BC)

　　(2)乙醇

　　机械能(或动能)

　　2.白磷没与氧气接触

　　打开弹簧夹M，经M处导管向U形管内不断充入氧气

　　3.(1)①

　　反应生成二氧化碳，隔绝了空气(氧气)，使蜡烛熄灭

　　(2)玻璃管太长，使蜡蒸气凝固

篇5：山东省版中考化学总复习第十讲金属第1课时练习（五四制）

　　第十讲金属

　　第1课时

　　金属材料

　　金属的锈蚀与防护

　　姓名：________

　　班级：________

　　限时：______分钟

　　1.(20**·仙桃中考)在如图台灯所标识的各部件中，不属于金属材料的是()

　　A.①

　　B.②

　　C.③

　　D.④

　　2.(20**·本溪中考)关于金属及合金的说法错误的是()

　　A.合金中至少含有两种金属元素

　　B.生铁和钢是常见的铁合金

　　C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大

　　D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低

　　3.(20**·长沙中考)20**年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是()

　　A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件

　　B.刷防锈漆

　　C.船体表面镀一层黄金

　　D.给某些部位涂油

　　4.(20**·淮安中考)某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是()

　　A.定期用清水冲洗，除去灰尘

　　B.放于体验区，让观众触摸

　　C.用盐水除去铁剑上的锈斑

　　D.放在充满氮气的展览柜中

　　5.(20**·长沙中考)下列关于金属材料的说法不正确的是()

　　A.常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜

　　B.铁在干燥的空气中容易生锈

　　C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝

　　D.金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源

　　6.(20**·潍坊中考)金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是()

　　7.(20**·泰安模拟)某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的()

　　A.甲和乙

　　B.甲和丁

　　C.乙和丁

　　D.丙和丁

　　8.(20**·巴中中考)用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是()

　　A.a处红棕色粉末变为黑色

　　B.a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热

　　C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成

　　D.可利用点燃的方法进行尾气处理

　　9.(20**·天津中考)钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是

　　①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO

　　②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2

　　下列判断不正确的是()

　　A.反应①中生成的气体对环境有污染

　　B.反应②中氯化物的总质量保持不变

　　C.反应①、②中钛元素的化合价都改变

　　D.反应②中氩气作为保护气不参加反应

　　10.(20**·德州中考)社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题。

　　(1)在如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是____________________。

　　(2)在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的________性。

　　(3)汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到________________的作用。

　　(4)化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自20**年开始推广使用车用乙醇汽油，到20**年实现全市全覆盖。乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式是_____________________________，推广使用乙醇汽油的好处是_____________________________，__________________(写出两条即可)。

　　11.(20**·东营中考节选)金属材料、合成材料在生产生活中有着广泛的应用。

　　(1)如图表示的各材料中，属于金属材料的是______(填序号，下同)，属于合成材料的是______。

　　(2)从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是________。

　　A.价格低廉

　　B.能为人体提供必需的微量元素铁元素

　　C.铝、钡、钛是人体非必需元素

　　D.铁是使用最多的金属

　　(3)刷洗后的铁锅，第二天常常会看到锅内有暗红色的物质出现，原因是_________________________________________________________________。

　　12.(20**·安徽中考)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图装置完成表中实验，回答下列问题。

　　实验序号

　　①

　　②

　　③

　　④

　　实验温度/℃

　　25

　　25

　　70

　　70

　　试剂

　　稀氨水

　　稀醋酸

　　稀氨水

　　稀醋酸

　　出现铁锈

　　所需时间

　　1天未见锈蚀

　　5分钟

　　1天未见锈蚀

　　1分钟

　　(1)铁锈的主要成分是______________(填化学式)。

　　(2)实验②和④可探究________因素对铁制品锈蚀快慢的影响;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是__________________(填实验序号)。

　　(3)根据表中实验现象得出的结论是_____________________________(写出1

　　点即可)。

　　(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有____________(写出1点即可)，请设计实验方案____________________________________________。

　　13.(20**·绥化中考)工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。

　　【查阅资料】

　　1.草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4·3H2OCO2↑+CO↑+4H2O。

　　2.碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。

　　3.铁的常见氧化物中铁的质量分数：

　　铁的氧化物

　　FeO

　　Fe2O3

　　Fe3O4

　　铁的质量分数

　　77.8%

　　70.0%

　　72.4%

　　【问题讨论】

　　为了测定铁红中铁的质量分数，小组同学进行如下实验。(装置气密性良好)

　　(1)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是__________(填字母序号)。

　　a.浓硫酸

　　b.澄清的石灰水

　　c.氢氧化钠溶液

　　(2)C装置的作用是_____________________________________。

　　(3)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：________________________________。

　　(4)称取铁红样品10.0

　　g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

　　①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则__________

　　②若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是_________。

　　【实验反思】

　　(1)如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会________(填“偏小”“不变”“偏大”)。

　　(2)该实验装置的一个明显缺陷是________________________________。

　　参考答案

　　1.C

　　2.A

　　3.C

　　4.D

　　5.B

　　6.A

　　7.B

　　8.B

　　9.C

　　10.(1)轮胎、塑料保险杠

　　(2)导电

　　(3)防止金属锈蚀

　　(4)C2H5OH+3O23H2O+2CO2

　　减少汽车尾气的污染

　　节省石油资源

　　11.(1)③②

　　(2)BC

　　(3)铁与氧气(或O2或空气中的氧气)、水(或H2O或水蒸气)同时接触

　　12.(1)Fe2O3

　　(2)温度

　　①②(或③④)

　　(3)相同条件下，酸性越强，金属生锈越快(合理即可)

　　(4)酸的浓度

　　在25

　　℃时，取两份相同的铁钉放入试管中，分别加入两份浓度不同的醋酸，观察铁钉生锈时间

　　13.【问题讨论】

　　(1)cba

　　(2)检验二氧化碳气体是否除尽

　　(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(或4CO+Fe3O43Fe+4CO2或CO+FeOFe+CO2)

　　(4)①7.0

　　7.78

　　②72%

　　【实验反思】

　　(1)偏小

　　(2)缺少尾气处理装置